某工業(yè)項目管理及用鹽酸總酸度的測定(編輯修改稿)
2025-02-10 10:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 加入堿的體積 pH= 計量點 pH= 酚酞變色范圍pH= 突躍范圍 pH V(NaOH)/mL 突躍范圍 是指計量點前后177。 %誤差范圍內(nèi)溶液 pH值的變化范圍。 滴定曲線的討論（指示劑的選擇）： ? 滴定過程中，溶液總體積不斷增加，計算時應注意： ① 滴定前 ， pH變化慢： =； ② 化學計量點前后 mL(約 1滴 )， pH發(fā)生突躍變化：=； ③ 滴定終點與化學計量點并不一定相同，但相差不超過177。 ， 滴定誤差不超過177。 %；符合滴定分析要求。 ? 指示劑選擇原則： 指示劑的變色范圍全部或一部分在滴定突躍范圍內(nèi)。 ※ 指示劑的選擇 保證測定結(jié)果有足夠準確度(相對誤差 177。 %內(nèi) ) 凡變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑 (如左圖 ) ● 選擇原則 ● 選擇 依據(jù) 滴定突躍范圍 還應考慮人視覺對顏色變化的敏感性。 （ a） 0 molL1NaOH溶液滴定 0 molL1HCl溶液 （ b） 0 molL1HCl溶液 滴定 0 molL1NaOH溶液 突躍范圍與濃度的關(guān)系 – (1)： pH ～ – (2)： pH ～ – (3)： pH ～ 濃度愈大 ,突躍范圍愈大 . 合適的濃度 : ～ L1 用（ 1） molL1 （ 2） 0 molL1 （ 3） 00molL1 NaOH溶液 滴定相應濃度的 HCl溶液 ※ 突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系 一元弱酸、弱堿的滴定 現(xiàn)以 ① 滴定前 HAc 按一元弱酸 溶液組成 pH值計算 ② 滴定開始至 ③ 化學計量點時 NaAc 按一元弱堿 化學計量點前 ④ 化學計量點后 NaOH+ NaAc 按過量 NaOH濃度 HAc NaAc ][][lgHA cAcpKpHa???計算結(jié)果 見表 123 NaOH HAc （ 1）強堿滴定一元弱酸 與強酸曲線比較的 特點 有 : ①曲線起點 pH值高。 ②滴定過程中 pH值變化速率不同于滴定強酸。 ④滴定突躍范圍小 pH=~ （堿性區(qū)） ③計量點 pH= 選 堿性區(qū) 變色的指示劑 酚酞 、 百里酚酞 甲基橙 、 甲基紅 ●滴定曲線 ●影響滴定突躍范圍大小的因素 : ①被滴定弱酸的強度 ②弱酸濃度 :酸濃度越大 ,突躍范圍越大 用強堿直接準確滴定弱酸的 判定依據(jù) : 810 ??acK Ka愈大 ,突躍范圍愈大； Ka愈小 ,突躍范圍愈小。 當 Ka107，已無明顯突躍。 各點值的計算方法與強堿滴定弱酸相似 突躍范圍： pH=~ （酸性區(qū)） 計量點 pH= 選酸性區(qū)變色的指示劑： 甲基橙 甲基紅 溴甲酚綠 （ 2）強酸滴定一元弱堿 以 L1 HCl滴 L1 ? 強酸滴定一元弱堿 以 L1 HCl滴 L1 ●強酸滴定弱堿突躍區(qū)間大小取決于 弱堿的強度和濃度 用強酸直接準確滴定弱堿的 判定依據(jù) : 810 ??bcK課堂測驗： 1．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是 ( )。 A． Ka=KHIn
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