四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 22:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ② 所示溶液中： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＝ c(H＋ )＝ c(OH－ ) D. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 【答案】 B 【解析】 ，溶液中離子電荷始終守恒，點(diǎn) ① 所示溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為 c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+），故A錯(cuò)誤； B. 點(diǎn) ② pH=7時(shí)，水電離的氫離子為 1107mol/L， 點(diǎn) ③ 所示溶液中恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為 CH3COONa，促進(jìn)了水的電離，故 B正確； C. pH=7時(shí)，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH）， 根據(jù)電荷守恒， c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+）， c（ Na+） =c（ CH3COO），就可得知 c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故：c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故 C錯(cuò)誤； ，溶質(zhì)為 CH3COONa溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變?yōu)閴A性，若 CH3COOH溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，故 D錯(cuò)誤 。 【點(diǎn)睛】掌握溶液中三個(gè)守恒是關(guān)鍵，會(huì)讀圖分析數(shù)據(jù)才能很好答題。 ... 第 II卷（非選擇題共 46 分） 二、非選擇題：共 46分。第 19～ 21題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 22～ 23題為選考題，考生 只選其中一題作答 ． ． ． ． ． ． ． ． 。 （一）必考題 :共 35 分。 19. 某高二化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中： ① 為實(shí)驗(yàn)室制氯氣發(fā)生裝置； ② 試管里盛有 15 mL 8% 的 NaOH溶液，并置于冰水浴中； ③ 試管里是滴有酚酞的 NaOH溶液 ④ 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （ 1）實(shí)驗(yàn)前首先必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 __________； ① 裝置中所進(jìn)行反應(yīng)氧化 劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___________。 （ 2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò) ____（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 ① 與 ② 之間安裝盛有 _____（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 （ 3）寫(xiě)出 ② 裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ________________________________； （ 4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到 ③ 試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué) 提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色 猜想二： __________________。 （ 5）實(shí)驗(yàn)所用 NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式 ________________________________。 精制飽和食鹽水從圖中 ________位置補(bǔ)充（選填 “a” 、 “b” 、 “c” 或 “d” ）。 （ 6）含 NaCN的污水危害很大， ，請(qǐng)判斷該溶液中： c(CN－ )_____c(OH－ )（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），處理含 NaCN污水時(shí)，可用制取的次氯酸鈉溶液將 CN－ 在酸性條件下氧化生成 N2與 CO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ________。 【答案】 (1). 檢查裝置的氣密性 (2). 1:2 (3). 分液漏斗 (4). B (5). 2OH＋Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O (6). 氯水中含有的 HClO起漂白作用 (7). 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑ ＋ 2OH－ (8). a (9). ＞ (10). 2 CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO 2↑+H 2O+5Cl－ 【解析】 （ 1）該裝置是制取氯氣并檢驗(yàn)氯水等，有氣體參加，所以實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。 制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，這時(shí)在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 1mol MnO2作氧化劑， 4molHCl中有 2mol化合價(jià)升高到 0 價(jià)，被氧化，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為 1： 2。 （ 2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì) HCl，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 ① 與 ② 之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置，既可以除去雜質(zhì) HCl，又可以減少 Cl2的消耗； （ 3）在 ② 裝置中 Cl2與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2OH＋ Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O； （ 4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到 ③ 試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想：猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪 色；猜想二：氯水中含有的 HClO起漂白作用，將紅色物質(zhì)氧化漂白，是物質(zhì)褪色。 （ 5）根據(jù)題意，電解飽和食鹽水可生成燒堿、氯氣（ Cl2）和氫氣，因此反應(yīng)的離子方程式： 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ ，因?yàn)殡x子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故應(yīng)從ａ處位置 補(bǔ)充飽和食鹽水。 （ 6） ，說(shuō)明 CN－發(fā)生了水解，由水電離的c（ OH）＝ 10５ mol/L， 而 c(CN－ )只是少部分水解，濃度略小于 ，故 c(CN－ ) ＞ c(OH－ )。 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠 將 NaCN中的 C（ +2）、 N（ 3）元素氧化成碳酸根離子、氮?dú)?，同時(shí)被還原成氯離子， CN中碳元素化合價(jià)升高了 2 價(jià)、氮元素化合價(jià)升高3 價(jià)，總共升高了 5價(jià)，氮?dú)庵泻袃蓚€(gè) N原子，至少升高 10價(jià)， ClO離子變成氯離子，化合價(jià)降低了 2 價(jià)，次氯酸根離子的系數(shù)為 5，配平后的離子方程式為：2CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl－ 。 【點(diǎn)睛】考點(diǎn) 1：物質(zhì)的制備 ； 考點(diǎn) 2：綜合性實(shí)驗(yàn) ； 考點(diǎn) 3：鹵素性質(zhì)的考查；考點(diǎn) 4：考查電解原理的應(yīng)用，分析清楚物質(zhì)放電便可解答；考點(diǎn) 5：考查氧化還原的方程式的書(shū) 寫(xiě)與配平，掌握得失電子守恒是解題關(guān)鍵，此問(wèn)題較難。 20. 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)尿素的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol － 1 （ 1） 1mol N－ H鍵斷裂吸收的能量為 _______kJ。 （ 2）對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol － 1反應(yīng) ① 只改變某一條件，一定可以提高平衡體系中 H2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是（ ____）。 A．升高溫度 B．移走 NH3 C．加入催化劑 D．再充入 N2 ② 向 1L密閉容器中加入 1mol N 3molH2，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ____）。 A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B． N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等 C． H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 （ 3）下圖表示 500 ℃ 、 MPa條件下，原料氣 H N2投料比與平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中 a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： _______。（保留 3位有效數(shù)字） （ 4）合成尿素的反應(yīng)： 2NH3(g)+CO (g) CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = －
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