【文章內(nèi)容簡介】 ② 所示溶液中： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＝ c(H＋ )＝ c(OH－ ) D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 【答案】 B 【解析】 ，溶液中離子電荷始終守恒，點 ① 所示溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為 c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+），故A錯誤； B. 點 ② pH=7時，水電離的氫離子為 1107mol/L， 點 ③ 所示溶液中恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為 CH3COONa，促進了水的電離，故 B正確； C. pH=7時，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH）， 根據(jù)電荷守恒， c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+）， c（ Na+） =c（ CH3COO），就可得知 c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故：c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故 C錯誤； ，溶質(zhì)為 CH3COONa溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變?yōu)閴A性，若 CH3COOH溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，故 D錯誤 。 【點睛】掌握溶液中三個守恒是關(guān)鍵，會讀圖分析數(shù)據(jù)才能很好答題。 ... 第 II卷（非選擇題共 46 分） 二、非選擇題：共 46分。第 19～ 21題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 22～ 23題為選考題，考生 只選其中一題作答 ． ． ． ． ． ． ． ． 。 （一）必考題 :共 35 分。 19. 某高二化學學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中： ① 為實驗室制氯氣發(fā)生裝置； ② 試管里盛有 15 mL 8% 的 NaOH溶液，并置于冰水浴中； ③ 試管里是滴有酚酞的 NaOH溶液 ④ 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是 __________； ① 裝置中所進行反應(yīng)氧化 劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___________。 （ 2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 ____（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 ① 與 ② 之間安裝盛有 _____（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 （ 3）寫出 ② 裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ________________________________； （ 4）實驗中可觀察到 ③ 試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學 提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色 猜想二： __________________。 （ 5）實驗所用 NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ________________________________。 精制飽和食鹽水從圖中 ________位置補充（選填 “a” 、 “b” 、 “c” 或 “d” ）。 （ 6）含 NaCN的污水危害很大， ，請判斷該溶液中： c(CN－ )_____c(OH－ )（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），處理含 NaCN污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將 CN－ 在酸性條件下氧化生成 N2與 CO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ________。 【答案】 (1). 檢查裝置的氣密性 (2). 1:2 (3). 分液漏斗 (4). B (5). 2OH＋Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O (6). 氯水中含有的 HClO起漂白作用 (7). 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑ ＋ 2OH－ (8). a (9). ＞ (10). 2 CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO 2↑+H 2O+5Cl－ 【解析】 （ 1）該裝置是制取氯氣并檢驗氯水等，有氣體參加，所以實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性。 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，這時在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 1mol MnO2作氧化劑， 4molHCl中有 2mol化合價升高到 0 價，被氧化，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為 1： 2。 （ 2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì) HCl，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 ① 與 ② 之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置，既可以除去雜質(zhì) HCl，又可以減少 Cl2的消耗； （ 3）在 ② 裝置中 Cl2與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2OH＋ Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O； （ 4）實驗中可觀察到 ③ 試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想：猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪 色；猜想二：氯水中含有的 HClO起漂白作用，將紅色物質(zhì)氧化漂白，是物質(zhì)褪色。 （ 5）根據(jù)題意，電解飽和食鹽水可生成燒堿、氯氣（ Cl2）和氫氣，因此反應(yīng)的離子方程式： 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ ，因為離子交換膜只允許陽離子通過，故應(yīng)從ａ處位置 補充飽和食鹽水。 （ 6） ，說明 CN－發(fā)生了水解，由水電離的c（ OH）＝ 10５ mol/L， 而 c(CN－ )只是少部分水解，濃度略小于 ，故 c(CN－ ) ＞ c(OH－ )。 次氯酸鈉具有強氧化性，能夠 將 NaCN中的 C（ +2）、 N（ 3）元素氧化成碳酸根離子、氮氣，同時被還原成氯離子， CN中碳元素化合價升高了 2 價、氮元素化合價升高3 價，總共升高了 5價，氮氣中含有兩個 N原子，至少升高 10價， ClO離子變成氯離子，化合價降低了 2 價，次氯酸根離子的系數(shù)為 5，配平后的離子方程式為：2CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl－ 。 【點睛】考點 1：物質(zhì)的制備 ； 考點 2：綜合性實驗 ； 考點 3：鹵素性質(zhì)的考查；考點 4：考查電解原理的應(yīng)用，分析清楚物質(zhì)放電便可解答；考點 5：考查氧化還原的方程式的書 寫與配平，掌握得失電子守恒是解題關(guān)鍵，此問題較難。 20. 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)尿素的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol － 1 （ 1） 1mol N－ H鍵斷裂吸收的能量為 _______kJ。 （ 2）對于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol － 1反應(yīng) ① 只改變某一條件，一定可以提高平衡體系中 H2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是（ ____）。 A．升高溫度 B．移走 NH3 C．加入催化劑 D．再充入 N2 ② 向 1L密閉容器中加入 1mol N 3molH2，下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ____）。 A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 B． N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等 C． H2的體積分數(shù)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 （ 3）下圖表示 500 ℃ 、 MPa條件下，原料氣 H N2投料比與平衡時 NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中 a點數(shù)據(jù)計算 N2的平衡體積分數(shù)： _______。（保留 3位有效數(shù)字） （ 4）合成尿素的反應(yīng)： 2NH3(g)+CO (g) CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = －