重慶市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題化學(xué)word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 17:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物一定具有兩性 D．氫化物的沸點(diǎn)為 HnT＞ HnR 與 R 形成的 TR TR3 均為共價化合物 F. Q 與 M 的單質(zhì)均能與鹽酸、 NaOH 溶液反應(yīng)放出氫氣 【答案】 (Ⅰ )(1)7； Ⅳ A；金屬； (2)175； (3)H4FlO4； (Ⅱ ) (1)KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2； (2)① ； (3)Cl2+H2O=H++Cl+HClO； (4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O； (5)26； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (6)紫。 (Ⅲ )CDF； 【解析】 (3)該元素的最高價為 +4 價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 H4FlO4，故答案為： H4FlO4； (Ⅱ )由元素在周期表中的位置可知， ① 為 H、 ② 為 Na、 ③ 為 K、 ④ 為 Mg、 ⑤ 為 Al、 ⑥ 為 C、⑦ 為 O、 ⑧ 為 Cl、 ⑨ 為 I、 ⑩ 為 Fe， (1)金屬性越強(qiáng) K＞ Na＞ Mg，最高價氧化物的水化物堿性： KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2，故答案為： KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2； (2)H 原子只有 1 個電子層，其原子半徑最小，故答案為： ① ； (3)⑦ 為 O 元素，其氫化物為 H2O， ⑧ 的單質(zhì)為 Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯 酸 是 弱 酸 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： Cl2+H2O=H++Cl+HClO ，故答 案 為 ： Cl2+H2O=H++Cl+HClO； (4) 氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O； (5)元素 ⑩ 為 Fe，位于周期表中第四周期 ⅤⅢ 族，其原子序數(shù)為 26； ⑦ 為 O元素，其氫化物為 H2O，鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為： 26； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (6)⑥ 與 ⑧ 形成化合物 的化學(xué)式為 CCl4，碘單質(zhì)溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案為：紫。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 2 (16分 )乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用 a 裝置來制備． 完成下列填空： (1)用 a 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，燒杯中的液體是用 ___________(選填 “沸點(diǎn)較高的油 ”、 “水 ”)；裝置a， b 中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是 ___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是 ___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。 (2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中， ___________、 ___________，然后分液。 (3)若用 b 裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有 ___________、 ___________。由 b 裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是 ___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 ___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去 ___________雜質(zhì)。 【答案】 (1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時大時??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃 H2SO4 具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率； (2)振蕩；靜置； (3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。 【解析】 試題分析： (1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過 100 ℃ ，用 a 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，燒杯中的液體
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