山東省濟(jì)寧市歷城區(qū)20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期模塊考試期中試題含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 21:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 【答案】 A 【解析】 試題分析：①根據(jù) 反應(yīng)方程式，消耗 A 的濃度是 L － 1 ，因此反應(yīng)速率v(A)=(Ls)=(Ls) ，故正確； ② 消耗 B 的濃度是 L －1=L － 1， v(B)=(Ls)=(Ls) ，故錯(cuò)誤； ③ 消耗 A的物質(zhì)的量為 2mol= ， A的轉(zhuǎn)化率是 100%=30% ，故正確； ④2s 時(shí) B的濃度是(2/2－ )molL － 1=L － 1，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng) A正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等 知識(shí)。 可逆反應(yīng) ： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)， 在不同情況下測(cè)得有下列 4 種反 應(yīng)速率 ，其中反應(yīng)最慢的是 （ ） A． v(A)＝ molL 1s 1 B． v(B)＝ molL 1s 1 C． v(C)＝ molL 1s 1 D． v(D)＝ molL 1s 1 【答案】 D 【解析】 試題分析 ： 同種物質(zhì)為基礎(chǔ) ， 數(shù)值最小的反應(yīng)速率最慢 ， 以 A為基礎(chǔ) ， 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， v(A)=v(B)=(Ls) ， v(A)=2v(C)=(Ls) ，v(A)=2v(D)/3=(Ls) ， 選項(xiàng) D化學(xué)反應(yīng)速率最小 ， 故選項(xiàng) D正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。 A與 B反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示。已知 v(A)、v(B)、 v(C)之間有以下關(guān)系 ： 2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。則此反應(yīng) 的化學(xué)方程式 可表示為（ ） A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+2B=3C D． A+B=C 【答案】 C 【解析】 試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)方程式為 2A＋ 3B=2C，故選項(xiàng)C正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率之比等知識(shí)。 3個(gè)體積相同的密閉容器 中均發(fā)生 下列反應(yīng)： CO2+H2 H2O(g)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始物質(zhì)的量不同，其中甲： n(CO2)=amol， n(H2)=2amol；乙 ： n(CO2)=n(H2)=a mol；丙： n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。達(dá)到平衡時(shí)， H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是 （ ） A．甲 ﹥ 乙 ﹥ 丙 B．甲 ﹥ 丙 ﹥ 乙 C．乙 ﹥ 甲 ﹥ 丙 D．乙 ﹥ 丙 ﹥ 甲 【答案】 A 【解析】 試題分析： CO2+H2 H2O(g)+CO 甲： a 2a 0 0 乙： a a 0 0 丙： a a 0 a 甲可以 看作在乙的基礎(chǔ)，再充入 amolH2，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此甲中水蒸氣的物質(zhì)的量大于乙中，丙可以看作在乙基礎(chǔ)上加入 amolCO，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此乙中水蒸氣的物質(zhì)的量大于丙中，綜上所述，水蒸氣物質(zhì)的量：甲 乙 丙，故選項(xiàng) A正確。 考點(diǎn)：考查等效平衡等知識(shí)。 ： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， CO2的平衡濃度 c(CO2)與溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 ． ． 的是（ ） A．反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 Δ H﹥ 0 B．在 T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則一定有 ν (正 )﹥ ν (逆 ) C．平衡狀態(tài) A與 C相比，平衡狀態(tài) A的 c(CO)大 D．若 T T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1﹤ K2 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、隨著溫度的升高， CO2的濃度增大，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即△ H0，故說(shuō)法正確； B、曲線(xiàn)是平衡線(xiàn)， D達(dá)到平衡，移向 B， CO2的濃度減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即 v(逆 )v(正 )，故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、升高溫度，平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，因此 A 點(diǎn) c(CO)C 點(diǎn) c(CO)，故說(shuō)法正確； D、因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此化學(xué)平衡常數(shù) T2T1，故說(shuō)法正確。 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。 1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量 或形成 1mol 某化學(xué)鍵所 釋放 的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 。 已知 熱 化學(xué)方程式： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ 化學(xué)鍵 H－ H N≡N H－ N 鍵能 436 kJ/mol x 391kJ/mol 請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算 N≡N 鍵的鍵能 x約為 （ ） A． 431kJ/mol B． 946kJ/mol C． 649kJ/mol D． 869kJ/mol 【答案】 B 【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，即△ H=(3436 ＋ x－ 23391)kJ1
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