山東省濟(jì)寧市歷城區(qū)20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期模塊考試期中試題含解析-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 4molHH鍵 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤； B、物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確； C、不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，題目中沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，故錯(cuò)誤； D、 1mol 水中含有 2molH－ O，因此應(yīng)是斷裂 8molH－ O鍵的同時(shí)有 4molH－ H鍵斷裂，故錯(cuò)誤。 （ ） A．已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B．已知 C(石墨 ,s)＝ C(金剛石 ,s) △H ﹥ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已 知 H+(aq)+OH– (aq)＝ H2O（ 1） △H = 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） ①太陽(yáng)光催化分解水制氫： 2H2O(l)＝ 2H2(g)+O2(g) △ H1=+ 山東省濟(jì)寧市歷城區(qū) 20202017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期模塊考試（期中）試題（含解析） ，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。 H2。 考點(diǎn)：考查能量的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識(shí)。 ，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)放出 H2速率最快的是（ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 A Mg， mol 6molL 1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 mols)=(L 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等 知識(shí)。L 1則此反應(yīng) 的化學(xué)方程式 可表示為（ ） A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+2B=3C D． A+B=C 【答案】 C 【解析】 試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)方程式為 2A＋ 3B=2C，故選項(xiàng)C正確。 1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量 或形成 1mol 某化學(xué)鍵所 釋放 的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 。中國(guó)政府承諾到 2020年，單位 GDP二氧化碳排放比 2020年下降 40%～ 45%。 【答案】 （ 1） C ； （ 2） 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q22Q3)kJ 已知白磷和 P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如圖所示 ,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： E(PP)=198 kJ 【解析】 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 A．單位體積內(nèi)每消耗 1molCO的同時(shí)生成 1molH2 B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 C．生成 H2O(g)的速率與消耗 CO的速率相等 D． H2O(g)、 CO、 H2的濃度相等 ⑷ 上述反應(yīng)在 t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在 t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻后 c(CO)隨時(shí)間的變化 曲線： ① 縮小容器體積（用實(shí)線表示） 。 23.(共 8分 )碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì) 。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)穩(wěn)定和能量的關(guān)系、熱量的計(jì)算等知識(shí)。 （ 4） 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì) 。 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，故升高溫度，平衡常數(shù)增大； 假設(shè)全部進(jìn)行到底， 生成 CO和 H2的物質(zhì)的量之比為 1： 1，此時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為 (28＋ 2)/2g 22.(共 16 分 )水煤氣（ CO 和 H2）是 合成甲醇的重要 原料， 它 可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △ H=+⑴ 該反應(yīng)的平衡常數(shù) 的表達(dá)式為： _________________； 升高溫度， K 值將 ；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。 （ 3）如圖是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖 ，請(qǐng)寫(xiě)出 NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ： 。 mol1 2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =mol － 1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △ H = Q2kJ 考點(diǎn)：考查焓變和鍵能的關(guān)系等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查等效平衡等知識(shí)。s) ， 選項(xiàng) D化學(xué)反應(yīng)速率最小 ， 故選項(xiàng) D正確。L 1s)=(Ls 1； ③2s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 30％ ； ④2s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 L 1 硫酸 10mL 60℃ 【答案】 D 【解析】 試題分析：金屬和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故 A錯(cuò)誤，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素首先是物質(zhì)本身性質(zhì)，金屬鎂比鐵活潑，因此金屬鎂和酸反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng) C錯(cuò)誤，硫酸是二元酸、鹽酸是一元酸，因此同濃度時(shí)，硫酸溶液 c(H＋ )最大，因此選項(xiàng) D反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng) D正確。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 由 X→ Y反應(yīng)的 △ H=E5?E2 B． 由 X→ Z反應(yīng)的 △ H﹥ 0 C． 降低壓強(qiáng)有利于提高 Y的產(chǎn)率 D． 升高溫度有利于提高 Z的產(chǎn)率 【答案】 C
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