山西省20xx屆高三3月高考考前適應(yīng)性測試一模理綜-化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 21:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H4 的電子式為 ； N2H4 在水中的第一步電離方程式為 。 （ 2）用下圖的裝置一制備 NaClO 溶液（夾持裝置已省略）： ① 裝置一中儀器 A的名稱為 。 ② 儀器 A里盛放的藥品為 KMnO4， KMnO4 和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）用上圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）： 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。然后加快三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集 108114℃ 餾分。 ① 三頸燒瓶所盛溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 ② 制備水合肼的關(guān)鍵之一是控制 NaClO溶液不能過量，否則 N2H4H2O和 NaClO發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是無色無味、性質(zhì)穩(wěn)定的單質(zhì)氣體， 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③ 測定餾分中水合肼（ N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，取 ，用 L1 的 I2 溶液滴定，用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。實(shí)驗(yàn)測得消耗 I2 溶液的平均值為 ,則餾分中水合肼（ N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（已知： N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O） 28. （ 14分）鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。 LiFePO4 可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn) LiFePO4 的一種工藝流程如圖： 已知 Kap：（ FePO4xH2O） =1015， Kap[Fe（ OH） 3]=1030。 回答下列問題： （ 1）在合成硝酸鐵時(shí)，步驟 I 中 pH 的控制是關(guān)鍵。如果 pH， Fe3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果 pH，則可能存在的問題時(shí) 。 （ 2）步驟 II 中 ，洗滌時(shí)為了除去 FePO4xH2O 表面附著的 等離子。 （ 3）取 3 組 FePO4xH2O 樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù) % % % 固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（樣品起始質(zhì)量 剩余固體質(zhì)量） /樣品起始質(zhì)量 *100%，則 x= （保 留至 ）。 （ 4）步驟 III 中研磨的作用是 。 （ 5）在步驟 IV 中生成了 LiFePO CO2 和 H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
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