化學教育的三大主要目標(編輯修改稿)
2025-01-31 21:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 濃度（壓強）商與濃度（壓強）平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向，計算某一可逆反應(yīng)在平衡時的平衡常數(shù)。運用平衡常數(shù)計算某物質(zhì)在平衡時的轉(zhuǎn)化率等。 從必修到選修要完成從定性到定量的過程。 在新課改區(qū) 07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關(guān) 平衡常數(shù)的表達式和簡單計算 。 例如：廣東卷第 25題、山東卷第 28題、寧夏卷第 27題 廣東卷第 25題 （ 10分） ? 黃鐵礦（主要成分為 FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 ? （ 1）將 (g)和 (g)放入容積為 1L的密閉容器中，反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得 c(SO3)＝ 。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K和 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。 ? （ 2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母） ?
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