營銷型網(wǎng)站郵件營銷策略(編輯修改稿)
2025-01-31 15:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 排除 SO32的干擾），若沉淀不溶解則可證明未知液中含有 SO42 過濾洗滌 稀鹽酸 硝酸鋇溶液 方案二 未知液 → 酸化清液 → 白色沉淀 1. 給未知液中加過量稀鹽酸（此處不能加 HNO3，因?yàn)樗砂?SO32 氧化成 SO42） ,提前除去 Ag+、 CO3 SO32 等干擾性離子 Ag+ +Cl = AgCl↓ CO32+2H+ =H2O+CO2↑ SO32+2H+ =H2O+SO2↑ (若有沉淀要取上層清液 )中加 BaCl 2或者 Ba(NO3)2，若有沉淀生成即可證明未知液中肯定有 SO42（酸化液中不會(huì)生成磷酸鋇沉淀的，因?yàn)榱姿徜^可溶于稀鹽酸中） 比較：顯然第二種方案比第一種方案更佳 硝酸鋇溶液 稀鹽酸 或氯化鋇溶液 （三）練習(xí)： 某未知液中先加稀 HNO3后加BaCl 2最終有白色沉淀產(chǎn)生，則此溶液中一定含有的離子是： A. SO42 B. SO32或 SO42 C. SO32 D. Ag+ 、 SO32或 SO42 八 .幾種重要的硫酸鹽： ： CuSO4 5H2O 加熱可由色變成色 ： FeSO4 7H2O 淺綠色 ： ZnSO4 7H2O 無色 ： KAl（ SO4） 2 12H2O無色，可用于凈水 ： Na2SO4 10H2O 白色，可做緩瀉劑 ： MgSO4 7H2O 白色，可做促瀉劑 ： CaSO4 2H2O加熱可變成熟石膏 2CaSO4 H2O，可做模型、繃帶等，還可用于點(diǎn)豆腐，調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間。 ： BaSO4不溶于水，也不溶于稀鹽酸（人體胃酸的主要成分）等，還不能被 X射線穿透；所以常用做鋇餐透視（ BaSO4在胃部損傷處不易附著）。 思考：已知鋇屬于重金屬， Ba2+可使人發(fā)生重金屬鹽中毒。想一想 BaCl2和 BaCO3能否用于鋇餐透視？ 九 .以下事實(shí)分別和硫酸的什么性質(zhì)有關(guān)： CO HCI（常規(guī)型和應(yīng)急型） H2S ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 十，本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)小結(jié)： 硫酸的歸屬： 強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)型電解質(zhì)， 含氧酸，二元酸，氧化性酸， 強(qiáng)酸， 難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）酸 濃硫酸的特性： 吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性 稀硫酸的性質(zhì)： 具備酸的 5條通性 SO42離子的檢驗(yàn)：要密切關(guān)注 Ag+、 CO3 SO32 、 PO43等離子的干擾
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