人教版化學(xué)九上質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-21 14:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 =反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此 A、 B 不正確。 C 中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不 一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。 答案： D ：在 A2+B2====2C 中，“ C” 的化學(xué)式用 A、 B可表示 ____________。 思路解析： 質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。 答案： AB A+B====C+D反應(yīng)中，生成物 C與 D質(zhì)量比為 1∶ 3，若反應(yīng)物 A與 B在反應(yīng)中共耗 ，則生成 C____________g。 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物 A 與 B 在反應(yīng)中共消耗 g ，生成物 C與 D的總質(zhì)量也為 g,又知生成物 C與 D質(zhì)量比為 1∶ 3，則生成 C的質(zhì)量為 g。 答案： A+2B====C+D中，將 A、 B兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱， 生成 4 g C和 8 g D，若 A完全反應(yīng)，則 A與 B反應(yīng)的質(zhì)量比為 ____________。 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 4 g C和 8 g D，則參加反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量總和為 12 g。又知 A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 B為 2 g ，則 A與 B反應(yīng)的質(zhì)量比為 5∶ 1 。 答案： 5∶ 1 5.（ 2020山東煙臺(tái)中考， 13）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 M、 N、 X、 Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) M N X Y 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 8 11 18 10 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 8 33 4 2 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是 ( ) +Y====M+N +Y====N ====M+X+Y +Y+M====N 思路解析： 主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后 M質(zhì)量沒變，可視為催化劑， X減少 14 g， Y減少 8 g，均為反應(yīng)物， N增加 2
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