人教版高中化學(xué)選修4模塊綜合檢測1(編輯修改稿)
2024-12-21 14:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 為純銅電極 解析： ① 操作平衡向右移動， C1棒上 I－ 失電子生成 I2，為負(fù)極， C2 正極； ② 操作平衡向左移動， C1棒上 I2得電子生成 I－ ，為正極， C2為負(fù)極； A、 B 選項均正確； C 選項，與 C2棒相連的為電解池的陽極，陰離子 Cl－ 失電子生成 Cl2，正確； D 選項，與 C1棒連接的電解池的陽極，應(yīng)該連接粗銅，錯誤。 答案： D 13． (2020 天津理綜 )某溫度下，在 2 L的密閉容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)： X(g)＋ m 平衡時， X、 Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、 60%、 10%。在此平衡體系中加入 1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后， X、 Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( ) A． m＝ 2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C． X與 Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶ 1 D．第二次平衡時， Z的濃度為 molL － 1 解析： 在 2 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即平衡時， n(X)∶ n(Y)∶ n(Z)＝ 30%∶ 60%∶ 10%＝ 3∶ 6∶ 1。設(shè)第一次平衡時 X消耗的物質(zhì)的量為 x，則 X(g) ＋ mY(g) 3Z(g) 初始 1 mol 2 mol 0 轉(zhuǎn)化 x mx 3x 平衡 1 mol－ x 2 mol－ mx 3x 則 (1 mol－ x)∶ (2 mol－ mx)∶ 3x＝ 3∶ 6∶ 1，解得 x＝ mol、 m＝ 2，由此可得， A項、 C 項正確。同理可得第二次平衡時， Z 的濃度為 molL － 1， D 項錯誤。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡反應(yīng)溫度相同，故平衡常數(shù)相同， B項正確。 答案： D 14．下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是 ( ) A．用石墨作電極電解 CuSO4溶液： 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ B．碳酸鈉溶液顯堿性： CO2－3 ＋ 2H2 2CO3＋ 2OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化： Fe－ 3e－ ===Fe3＋ D．在強(qiáng)堿溶液中 NaClO 與 Fe(OH)3反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO－ ＋ 2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋ 3Cl－ ＋ H2O＋ 4H＋ 解析： 本題考查離子方程式或電極反應(yīng)式的書寫，意在考查考生對相關(guān)反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。用惰性電極電解 CuSO4溶液生成 Cu、 O H＋ ， A 項正確； CO2－3 水解的方程式應(yīng)分步書寫， B 項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， C 項錯誤；在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物中不能出現(xiàn) H＋ ， D項錯誤。 答案： A 15．下列說法正確的是 ( ) A． Δ H0、 Δ S0 的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行 B． NH4HCO3(s)===NH3(g)＋ H2O(g)＋ CO2(g) Δ H＝＋ kJmol － 1 能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C． 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析： Δ H0、 Δ S0，則 Δ G0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行， A錯誤；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C錯誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向， D錯誤。 答案： B 16． (2020 呼和浩特高三考試 )已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)： Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu，有關(guān)說法正確的是 ( ) A．可能為電解池反應(yīng)， Fe 作陰極， CuSO4溶液作電解液 B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極 Fe被還原為 Fe2＋ C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ D．可能為原電池反應(yīng)， Fe 作負(fù)極， Zn 作正極， CuSO4溶液為電解液 解析： 本題考查電化學(xué)，考查考生對原電池和電解池工作原理的理解能力。難度中等。 A項，為電解池時。則 Fe做陽極， CuSO4溶液做電解液； B項，為原電池時，負(fù)極 Fe被氧化為 Fe2＋ ； C 項，為電解池時，陽極為 Fe 放電； D項，為原電池時，負(fù)極為 Fe，正極的金屬活動性要比 Fe弱 ， CuSO4溶液為電解液。 答案： C 17．常溫下，將一元酸 HA和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號 c(HA)/molL － 1 c(NaOH)/molL － 1 混合溶液的 pH 甲 pH＝ a 乙 pH＝ 9 丙 c1 pH＝ 7 丁 pH7 下列判斷正確的是 ( ) A． a9 B．在乙組混合液中由水電離出的 c(OH－ )＝ 10－ 5 molL － 1 C． c1＝ D．丁組混合液中： c(Na＋ )c(A－ )c(H＋ )c(OH－ ) 解析： 由乙組可判斷出 HA 是弱酸。甲、乙組兩種溶液均恰好完全反應(yīng)，生成 NaA， A－水解顯堿性，甲組中 NaA溶液濃度比乙組中的小，水解程度大，但由于濃度小， c(OH－ )比乙組的小，所以 7a9，水中的 OH－ 全部由水電離生成，乙中因 c(H＋ )＝ 10－ 9 molL － 1，則 c(OH－ )＝ 10－ 5 molL － 1， A項錯誤， B項正確；比較乙、丙兩組，若 c1＝ ，則丙組的 pH也應(yīng)是 9，顯然 c1＝ ，其 pH＝ 7，說明酸過量，故 c1應(yīng)大于 ， C項錯誤；丁組，酸過量，混合液中 c(A－ )c(Na＋ )， D項錯誤。 答案： B 18． K、 Ka、 KW 分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是 ( ) A．在 500℃ 、
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