北京市朝陽區(qū)20xx屆高三二模化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 14:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氨水為吸收劑脫除 CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學 方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： 。 （ 2） Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經(jīng) CO、 H2還原 Fe2O3制備。兩次實驗結果如下： 實驗 Ⅰ 實驗 Ⅱ 通入氣體 CO、 H2 CO、 H H2O(g) 固體產(chǎn)物 Fe3O Fe Fe3O4 結合化學方程式解釋 H2O(g)的作用： 。 （ 3） 2020 年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得 N H2，工作原理如圖所示。 （空氣中 N2與 O2 的物質的量之比按 4:1 計） ① 起還原作用的 物質是 。 ② 膜 Ⅰ 側發(fā)生的電極反應式是 。 ③ 膜 Ⅰ 側 所得氣體 n(H2)n(N2) ＝ 3， CH H2O、 O2 反應的化學方程式是 。 27.（ 13 分） Li— CuO 二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應用于軍事和空間領域。 （ 1） Li— CuO 電池中，金屬鋰做 極 。 （ 2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較 Li、Na、 Al 分別作為電極時比能量的大?。? 。 （ 3）通過如下過程制備 CuO。 ①過程 Ⅰ， H2O2 的作用是 。 ②過程 Ⅱ 產(chǎn)生 Cu2(OH)2CO3 的離子方程式是 。 ③過程 Ⅱ，將 CuSO4 溶液加到 Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產(chǎn)品純度的關系（用 測定銅元素的百分含量來表征 產(chǎn)品的 純度 ）， 結果如下： 已知： Cu2(OH)2CO3 中 銅元素的百分含量為 %。 二者比值為 1: 時，產(chǎn)品中可能含有的雜質是 ，產(chǎn)生該雜質的原因是 。 ④ 過程 Ⅲ 反應的化學方程式是 。 （ 4） Li— CuO 二次電池以含 Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如下。 放電時，正極的電極反應式是 。 C u OL iL i+聚 丙 烯 多 孔 膜負 載（ 只 允 許 L i+通 過 ） 28.（ 16 分） 某研究性學習小組 查閱資料收集 到如下信息 ：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程 進行了探究。 【實驗 1】制備銀鏡： （ 1） ⅰ .配制銀氨溶液，需要的試劑是 。 并取等量銀氨溶液于多支試管中。 ⅱ .向銀氨溶液 中加入等量的 葡萄糖 溶液 ，水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用。 【實驗 2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入 5mL Fe(NO3) Fe2(
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