北京市朝陽區(qū)20xx屆高三二模化學(xué)試題word版含答案-wenkub.com
2024-11-11 14:28 本頁面
【正文】 ④ Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （ 4） CuO + 2e－ + 2Li+ == Cu + Li2O 28．（ 16 分） （ 1） AgNO3 溶液、稀氨水 （ 2） c(Fe3+) （ 3） Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+ （ 4） 取少量 Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加 Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 【實驗結(jié)論與討論】 鐵鹽能蝕刻銀； NO3－ 能提高鐵鹽的蝕刻能力。 （ 6）分 析 a 中白色沉淀 的成分 ，提出假設(shè) 。 （ 5） 推測在 a 中的酸性條件下 NO3－ 氧化了銀，證據(jù)是 。 編號 a b 試劑 mol/L Fe(NO3) 3 mol/L Fe2(SO4)3 現(xiàn)象 銀鏡 消失較快； 溶液 黃色略變淺； 產(chǎn)生少許白色沉淀 銀鏡消失較慢； 溶液黃色明顯變淺； 產(chǎn)生較多白色沉淀 （ 2）選用 Fe2(SO4)3 溶液的濃度為 mol/L，目的是保證 相等。 并取等量銀氨溶液于多支試管中。 放電時，正極的電極反應(yīng)式是 。 ③過程 Ⅱ，將 CuSO4 溶液加到 Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用 測定銅元素的百分含量來表征 產(chǎn)品的 純度 ）， 結(jié)果如下： 已知： Cu2(OH)2CO3 中 銅元素的百分含量為 %。比較 Li、Na、 Al 分別作為電極時比能量的大小： 。 ③ 膜 Ⅰ 側(cè) 所得氣體 n(H2)n(N2) ＝ 3， CH H2O、 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。兩次實驗結(jié)果如下： 實驗 Ⅰ 實驗 Ⅱ 通入氣體 CO、 H2 CO、 H H2O(g) 固體產(chǎn)物 Fe3O Fe Fe3O4 結(jié)合化學(xué)方程式解釋 H2O(g)的作用： 。 a. 水煤氣變換反應(yīng)的 ?H ＜ 0 b. 增大壓強，可以提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率 c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率 ② 以氨水為吸收劑脫除 CO2。 （ 7）以 CH3CH＝ CH CH3CHO為 有機原料， 結(jié)合 ． ． 題目所給信息 ． ． ． ． ． ． ， 選用必要的無機試劑合成 C H C HC H 2 C H C H 3， 寫出合成路線 （用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。 ② E→ F 的反應(yīng)類型是 。 （ 2） B→ D 的化學(xué)方程式是 。 L1 催化劑 F e B r 3B r 2 M g M g B rC u / △O 2H 3 O+ C H C H 3O H[ O ] C l2 N a
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