【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H3COOH+NH3?H2O═CH 3COONH4+H2O，而 CH3COOH、NH3?H2O和 H2O 均為弱電解質(zhì)，不能拆，故離子方程式為： CH3COOH+NH3?H2O═CH 3COO﹣ +NH4++H2O，故 A正確； B、氯氣跟水反應(yīng)化學(xué)方程式： Cl2+H2O═HCl+HClO ， HClO為弱酸，不能拆 ，離子方程式應(yīng)為：Cl2+H2O═H ++Cl﹣ +HClO，故 B錯(cuò)誤； C、不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為： 2Na+2H2O═2Na ++2OH﹣ +H2↑ ，故 C錯(cuò)誤； D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ba（ OH） 2+CuSO4═BaSO 4↓+Cu （ OH） 2↓ ，能拆的物質(zhì)是 Ba（ OH） 2和 CuSO4， BaSO4和 Cu（ OH） 2均為沉淀不能拆，故正確的離子方程式應(yīng)為： Ba2++2OH﹣ +Cu2++SO42﹣ ═BaSO 4↓+Cu （ OH） 2↓ ，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 12．將 20 mL mol/L Al2（ SO4） 3溶液加水稀釋到 500 mL，稀釋后溶液中 SO42﹣ 濃度為（ ） A． mol/L B． mol/L C． ． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【分析】 mol/L Al2（ SO4） 3溶液中 c（ SO42﹣ ） =，根據(jù)稀釋定律稀釋前后 SO42﹣的物質(zhì)的量不變計(jì)算． 【解答】解： mol/L Al2（ SO4） 3溶液中 c（ SO42﹣ ） =3=， 令稀釋后 SO42﹣ 的濃度為 a，根據(jù)稀釋定律則： 20mLa 解得： a=， 故選 D． 13．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（ ） A．用澄清石灰水鑒別 Na2CO3和 NaHCO3溶液 B．用焰色反應(yīng)鑒別 NaCl和 KCl C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體 D．用 BaCl2溶液鑒別 FeCl3溶液和 Fe2（ SO4） 3溶液 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【分析】 A． Na2CO3和 NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀； B． Na、 K元素的焰色反應(yīng)分別為黃 色、紫色； C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)； D． Fe2（ SO4） 3溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而 FeCl3溶液不反應(yīng)． 【解答】解： A． Na2CO3和 NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故 A錯(cuò)誤； B． Na、 K元素的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則用焰色反應(yīng)鑒別 NaCl和 KCl，故 B正確； C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體，故 C正確； D． Fe2（ SO4） 3溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而 FeCl3溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可用氯化鋇 鑒別，故 D正確； 故選 A． 14．在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ） A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B．正極反應(yīng)為 Cu﹣ 2e﹣ Cu2+ C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極． 【解答】解： A．該原電池中，負(fù)極是鋅，放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．正極上，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，故 B錯(cuò)誤； C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故 C正確； D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 15．下列提純物質(zhì)方法正確的是（ ） A．用 BaCl2溶液除去 HNO3溶液中的少量 H2SO4 B．用 NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉 C．用氯水除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 D．用加熱法除去 NaCl固體中的少量 NH4Cl 【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】 A．引入新雜質(zhì) HCl； B．不能影 響鋁粉； C．氯氣和 FeCl2反應(yīng)生成 FeCl3； D． NH4Cl不穩(wěn)定，加熱易分解． 【解答】解： A．應(yīng)加入硝酸鋇，用氯化鋇，與硫酸反應(yīng)生成鹽酸，則引入新雜質(zhì)，故 A錯(cuò)誤； B．加入氫氧化鈉，與鋁粉反應(yīng)，應(yīng)用磁鐵除雜，故 B錯(cuò)誤； C．氯氣和 FeCl2反應(yīng)生成 FeCl3，應(yīng)加入鐵粉除雜，故 C錯(cuò)誤； D． NH4Cl不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法分離，故 D正確． 故選 D． 16．在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)： N2+3H2?2NH3 根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（ ） A． υ （ H2） =?L﹣ 1?s﹣ 1 B． υ （ N2） =?L﹣ 1?min﹣ 1 C． υ （ NH3） =?L﹣ 1?s﹣ 1 D． υ （ H2） =?L﹣ 1?min﹣ 1 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 【分析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同． 【解答】解：對(duì)于反應(yīng) N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g），都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷， A． v（ H2） =（ L?s） =12mol/（ L?min）； B． v（ N2） =（ L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ H2） =3v（ N2） =（ L?min）； C． v（ NH3） =（ L?s） =18mol/（ L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ H2）=（ NH3） =27mol/（ L?min）； D． v（ H2） =（ L?min）； 所以反應(yīng)速率最快的是 C． 故選 C． 17．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為 4NA C．常溫常壓下， 15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為 3NA D．常溫常壓下， ?L﹣ 1 CH3COOH溶液中含有的 H+數(shù)小于 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量； B．稀有氣體為單原子分子， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子，含有 2mol電子； C．乙烷分子中含有 6mol碳?xì)滏I， 15g乙烷的物質(zhì)的量為 ，含有 3mol碳?xì)滏I； D．缺少醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目． 【解答】解： A．標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算 質(zhì)的量及分子數(shù)，故 A錯(cuò)誤； B． 1mol氦氣中含有 1mol氦原子， 1mol氦原子含有 2mol電子，有的核外電子數(shù)為 2NA，故B錯(cuò)誤； C． 15g乙烷的物質(zhì)的量為 ， 3mol碳?xì)滏I，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為 3NA，故 C正確； D．沒有告訴 ?L﹣ 1 CH3COOH溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 18．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A． Cu2+、 Mg2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ B． H+、 Mg2+、 SO42﹣ 、 ClO﹣ C． Ag+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． NH4+、 Ba2+、 NO3﹣ 、 OH﹣ 【考點(diǎn)】離子共存問題． 【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答． 【解答】解： A．該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存，故 A正確； B． H+、 ClO﹣ 結(jié)合生成弱電解質(zhì) HClO，則不能共存，故 B錯(cuò)誤； C．因 Ag+、 Cl﹣ 結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故 C錯(cuò)誤； D．因 NH4+、 OH﹣ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 19．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ） A． CH4+C12 CH3Cl+HCl B． CH2=CH2+C12→ C． +Br2 +HBr D． CH4+2O2 CO2+2H2O 【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)． 【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)； 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反 應(yīng)叫取代反應(yīng)； 常見能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有 C=C、 C≡C 、 C=O等官能團(tuán)，以此解答該題． 【解答】解； A．甲烷與氯氣反應(yīng)，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) 1， 2﹣二氯乙烷，故 B正確； C．苯中的氫原子被溴原子所取代，屬于取代反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D．甲烷的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 20．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（ ） A． 2Ag2O 4Ag+O2↑ B． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ C． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D． MgC12 Mg+C12↑ 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理． 【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法 電解法：冶煉活潑金屬 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al，一般用電解熔融的氯化物（ Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得； 熱還原法：冶煉較不活潑的金屬 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu，常用還原劑有（ C、 CO、 H2等）； 熱分解法： Hg、 Ag用加熱分解氧化物的方法制得， 物理分離法： Pt、 Au用物理分離的方法制得． 【解答】解： A．冶煉銀采用熱分解法，所以該方 法為熱分解法，故 A錯(cuò)誤； B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故 B正確； C．該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故 C錯(cuò)誤； D．冶煉鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 二、解答題（共 14小題） 21．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題． 族 周期 IA 0 1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA 2 ② ③ Ne 3 ④ ⑤ Al S ⑥ （ 1） ⑥ 表示的 元素是 氯或 Cl ； （ 2） ② 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ； （ 3）由 ① 和 ③ 兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是 NH3 ； （ 4） ④ 和 ⑤ 兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是 ④ ＞ ⑤ （填 “ ＜ ” 或 “ ＞ ” ）． 【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【分析】由元素的位置可知， ①②③④⑤⑥ 分別為 H、 C、 N、 Na、 Mg、 Cl； （ 1） ⑥ 為 Cl元素； （ 2） ② 為 C元素，其質(zhì)子數(shù)為 6，原子結(jié)構(gòu)中有 2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為 4； （ 3） ① 和 ③ 兩種元素組成的化合物為氨氣； （ 4）同周期，從