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正文內(nèi)容

河南省三門(mén)峽市20xx屆高三化學(xué)下學(xué)期尖子生專題訓(xùn)練試題二(編輯修改稿)

2024-12-21 01:56 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ) A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C. K+ 、 AlO-2 和 SiO2-3 一定存在于溶液 X中 D. CO2-3 和 SO2-4 一定不存在于溶液 X中 14.某固體混合物可能含有 Al、( NH4) 2SO MgCl AlCl FeCl NaCl中的一種或幾種,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積):下列說(shuō)法不正確的是( ) A.混合物中一定含有 Al、( NH4) 2SO MgCl2三種物質(zhì),無(wú)法判斷是否含有 AlCl3 B.反應(yīng) ④ 的離子方程式為: AlO2﹣ +H++H2O=Al( OH) 3↓ C.混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl D.白色沉 淀 Mg( OH) 2 二、填空題 15. ( 14分) (1)某透明溶液僅含 Na+、 Fe2+、 Ba2+、 Al3+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ 、 SO42﹣ 中的 4種離子,所含離子均為 1mol.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).回答下列問(wèn)題: ① 溶液中存在的離子是 ; ② 寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ; (2)以 TiO2為催化劑用 NaClO 將 CN- 離子氧化成 CNO- , CNO- 在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO 反應(yīng)生成 N CO Cl2等。取濃縮后含 CN- 離子的廢水與過(guò)量 NaClO 溶液的混合液共 200mL(設(shè)其中 CN- 的濃度為 0. 2molL — 1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 寫(xiě)出 CNO在酸性條件下被 NaClO氧化的離子方程式: _______ _______; ② 若結(jié)果測(cè)得 CO2的質(zhì)量為 ,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得 CN- 被處理的百分率為 。 (3)酸性 KMnO H2O NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中 H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除 , Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。 ① 向浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O2后,銅片溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________ 。 ② 取 300 mL mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3,則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量的是 ________mol。 ③ 在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液 先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色 。寫(xiě)出 溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式 _________________________________。 16.( 15分)氨基甲酸銨( NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 2NH3( g) +CO2( g) ?NH2COONH4( s) ΔH > 0
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