河南省三門峽市20xx屆高三化學(xué)下學(xué)期尖子生專題訓(xùn)練試題二-展示頁
2024-11-27 01:56本頁面
【正文】 A．混合物中一定含有 Al、（ NH4） 2SO MgCl2三種物質(zhì)，無法判斷是否含有 AlCl3 B．反應(yīng) ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ C．混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl D．白色沉 淀 Mg（ OH） 2 二、填空題 15． （ 14分） (1)某透明溶液僅含 Na+、 Fe2+、 Ba2+、 Al3+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ 、 SO42﹣ 中的 4種離子，所含離子均為 1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題： ① 溶液中存在的離子是 ； ② 寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ； (2)以 TiO2為催化劑用 NaClO 將 CN－ 離子氧化成 CNO－ ， CNO－ 在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO 反應(yīng)生成 N CO Cl2等。L － 1的 FeI2的溶液中通入標(biāo)況下 L的 Cl2： 4Fe2＋ ＋ 6I－ ＋ 5Cl2===4Fe3＋ ＋ 3I2＋ 10Cl－ C．向 NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水： 2HCO－3 ＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ ===CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO2－3 D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3＋ ＋ 2SO2－4 ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ===2BaSO4↓＋ AlO－2 ＋ 2H2O 10． 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性： H＋ ＋ SO2－4 ＋ Ba2＋ ＋ OH－ ===BaSO4↓＋ H2O B．已知 Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，則有： 2ClO－ ＋ CO2(少量 )＋ H2O===CO2－3 ＋ 2HClO C．金溶于王水生成 AuCl－4 離子和 NO： Au＋ 4H＋ ＋ 4Cl－ ＋ NO－3 ===AuCl－4 ＋ NO↑＋ 2H2O D．用 NaClO溶液吸收過量的 SO2： ClO－ ＋ SO2＋ H2O===HSO－3 ＋ HClO 11．下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有 CO32﹣ 或 HCO3﹣ B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42﹣ C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在 NH4+ D． 分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來 ：① Mg2＋ 、② Al3＋ 、③ Fe2＋ 、④ H＋ 、 ⑤ HCO－3 、⑥ Cl－ 、⑦ OH－ 。L － 1的溶液： Cl－ 、 CH3COO－ 、 K＋ 、 AlO－2 C．水電離出的 c(H＋ )＝ Kw的溶液中： Na＋ 、 SO2－4 、 CO2－3 、 K＋ (OH－ )c(H＋ )＝ 1012的溶液中， NH＋4 、 Al3＋ 、 NO－3 、 Cl－ (
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