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正文內(nèi)容

廣東省佛山市順德區(qū)20xx屆高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)

2024-12-21 01:14 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 由 此 可 得 出 x = (請(qǐng)寫出計(jì)算表達(dá)式)。 ( 6)工業(yè)檢測(cè) MgCl2 xH2O中的 x值時(shí)不用以上加熱法,而多采用沉淀滴定法,其原因是(用化學(xué)方程 式表示) 。沉淀滴定的測(cè)定步驟為:稱取,用適量硝酸溶解,滴加指示劑,用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 AgCl AgI Ag2CrO4 Ksp 210 10 10 17 210 12 顏色 白 黃 磚紅 根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,該滴定可選用 作指示劑。使用該 指 示 劑 時(shí) , 判 斷 滴 定 達(dá) 到 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象是 。 28. ( 14分) 隨著催化化學(xué)的發(fā)展, “ 碳一化學(xué) ” ( C1化學(xué))合成已成為 研究 的熱點(diǎn)之一。以 CO2~H2混合氣為原料的 “ 碳一化學(xué) ” 合成研究發(fā)現(xiàn),在不同催化劑存在和不同條件下,原料可轉(zhuǎn)化為 CH3OH(甲醇) 、 CH3OCH3(二甲醚) 等有機(jī)物,其平衡轉(zhuǎn)化率均可達(dá)到有工業(yè)制備價(jià)值的水平。 某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表: 化學(xué)鍵 C=O C— O C— H H— H O— H 鍵能/kJmol 1 745 351 415 436 462 ( 1)若控制一定條件,利用 CO2~H2混合氣制備 CH3OCH3(g)時(shí)的另一產(chǎn)物為水蒸氣,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 ( 2)在選定催化劑后,若要使該反應(yīng)的速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是 。 ( 3)已知某壓強(qiáng) 下 ,制備 CH3OCH3(g)的反應(yīng)分別在不同溫度 T (500K、 600K、 700K、 800K)、不同投料比達(dá)到平衡時(shí), CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示 。 ① Ka、 Kb、 Kc、 Kd四者之間的大小關(guān)系是 ; ② 溫度為 700K , 投 料 比 [n(H2)/n(CO2)] =2 時(shí), H2 的 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率= 。 ( 4)為探究溫度及不同催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得二甲醚濃度變化情況如 下 圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。 A.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大 B.反應(yīng)在 N點(diǎn)達(dá)到平衡,此后二甲醚濃度減小的原因可能是溫度升高,平衡向左移動(dòng) C. M點(diǎn) 后二甲醚濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng) D. M點(diǎn)后二甲醚濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了 ( 5)二甲醚可用作燃料電池。以 KOH溶液為電解質(zhì)的二甲醚 — 空氣燃料電池,其負(fù)極發(fā)生 的 電 極 反 應(yīng) 式為 。 ( 6) 以 CO為原料的 “ 碳一化學(xué) ” 合成已用于草酸( H2C2O4)的制備。已知 25℃ 時(shí),草酸的電離常數(shù)分別為 Ka1=10 2; Ka2=10 5,則 KHC2O4溶液呈 (填 “ 堿 ” 、 “ 中 ” 或 “ 酸 ” )性,得出結(jié)論的理由是 (請(qǐng)用簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程回答)。 35.( 15分)已知 A、 B、 C、 D、 E 均為周期表前 4 周期元素,原子序數(shù)依次增大。 A 的 基態(tài)原子的 p軌道電子數(shù)比 s軌道電子數(shù)少 1, C的
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