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正文內(nèi)容

廣東省深圳市六校聯(lián)盟20xx屆高三高考模擬理綜化學(xué)試題a卷word版含答案(編輯修改稿)

2025-01-07 14:03 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 ( 5) 實(shí)驗(yàn)室中 “ 漂洗 ” 沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是 ; 如何鑒別是否漂洗干凈 。 28.( 15分)汽車尾氣中排放的 NxOy和 CO,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化: 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H 1 ( 1)已知: CO的燃燒熱 △H 2 = 283 kJmoL 1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下: 已知: N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3, 則: △H 1= 。 ( 2) CO與空氣在 KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(K+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32),則負(fù)極的反應(yīng)式為 ; ( 3)在一定溫度下 ,向 2L的密閉容器中充入 ,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H 0 ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO2) c(N2) 0 ①5~10min ,用 CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為: ② 能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A. 2n 正 (NO2) =n 逆 (N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ③20min 時(shí),向容器中加入 ,在 t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí) (填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” )。 ④ 計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K= ⑤ 在上述平衡 的基礎(chǔ)上,在時(shí)間 t t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,則在 t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是: ;在時(shí)間 1520, t1t2, t2t3, t4t5時(shí)的平衡常數(shù)分別 為 K K K K4,請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系: 。 36.【化學(xué) —— 選修 2:化學(xué)與技術(shù)】( 15分) 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如下圖所示 : (1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。 (2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca 2+、Mg 2+、SO等無(wú)機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,得到精制飽和食鹽水。 ①第一次精制過(guò)程中 所加除雜試劑順序不合理的是 A.BaCl NaOH、Na 2COHCl B.BaCl Na 2CONaOH、H Cl C.NaOH、BaCl Na 2COHCl D.Na 2COBaCl NaOH、HCl ②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca 2+、Mg 2+,需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制,若不經(jīng)過(guò)二次精制,直接進(jìn)入離子膜電解槽,這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果
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