第17章電分析化學(xué)引論(編輯修改稿)
2024-10-22 19:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 任何電極 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2022年 10月 23日星期日 第 15頁 分析化學(xué)研究所 Nernst方程 表示了電極電位 ?與溶液中相應(yīng)的氧化還原物質(zhì)的 活度 之間的關(guān)系。 ROaanFRTdneOxlnRe???????標(biāo)準(zhǔn)電極電位 摩爾氣體常數(shù)（ J/mol?K） 熱力學(xué)溫度 Faraday常數(shù)（ 96485 C/mol） 電極反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù) 氧化態(tài)的活度 還原態(tài)的活度 2022年 10月 23日星期日 第 16頁 分析化學(xué)研究所 ? 根據(jù)活度和濃度之間的關(guān)系 ? (25186。C) ? 條件電位 當(dāng)氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度為 1 mol?L時(shí)的電位 。 受離子強(qiáng)度 、 溶液的 pH、 組分的溶劑化 、離解 、 締合和配合的影響 iii ca ??][][ln][][lnln][][lnRORORORROOccnFRTccnFRTnFRTccnFRT ???????? ??? ???????????180。 [] lg[]ORcnc????2022年 10月 23日星期日 第 17頁 分析化學(xué)研究所 從二個(gè)給定電極反應(yīng)求得第三個(gè)半反應(yīng)的 電極電位 : 已知 : C + nC、 B e = B ?186。= ?186。C, B B + nB、 A e = A ?186。= ?186。B, A 則反應(yīng) C + (nC、 B + nB、 A)e = A 的電極電位為 : 例 : N2 + 2H2O + 4H+ + 2e = 2NH3OH+, Eo = V 2NH3OH+ + H+ + 2e = N2H5+ + 2H2O, Eo = V 則 : N2 + 5H+ + 4e = N2H5+ , BCABoBCBCoABABoAConnnn??????? ???? ????? ? ? ? ? ? .22)( Vo ??????????2022年 10月 23日星期日 第 18頁 分析化學(xué)研究所 液接電位 當(dāng)兩種不同組分的溶液或兩種組分相同但濃度不同的溶液相接觸時(shí) ， 離子因擴(kuò)散通過相界面的速率不同而產(chǎn)生的電位差 ， 稱為液體接界電位 ， 又稱擴(kuò)散電位 。 用鹽橋可降低液接電位 。 1 mol/L HCl mol/L HCl H+ Cl Ei + + + + + + 2022年 10月 23日星期日 第 19頁 分析化學(xué)研究所 鹽 橋 制備 ： 飽和 KCl + 3%瓊脂 ? 加熱溶解 ? 裝入 U形玻璃管，冷卻成凝膠 鹽橋電解質(zhì)的條件 （ 1） 正 、 負(fù)離子的遷移速率大致相等 （ 如 KCl，KNO3, NH4NO3等 ） ， 且可達(dá)到較高濃度
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