【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NaOH 溶液 （ C）飽和 NaHCO3 溶液 （ D）石灰水 下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） （ A） S?SO2 （ B） SO32?SO2 （ C） S?H2S （ D） S2?SO42 CO2氣體中含少量 SO2， 欲得到干燥純凈的 CO2， 通過(guò)右圖所示的洗氣瓶 ，（ 1）（ 2） 兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（ ） （ A） （ 1） NaOH （ 2）濃 H2SO4 （ B） （ 1）濃 H2SO4 （ 2） NaOH （ C） （ 1） NaHCO3 （ 2）濃 H2SO4 （ D） （ 1）濃 H2SO4 （ 2） Na2CO3 下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是 （ ） （ A） 將 H2S 通入氯化亞鐵溶液中 （ B） 將 H2S 通入濃 H2SO4 中 （ C） 將 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 （ D） 氫硫酸露置空氣中 既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的潮濕氣體是 ） A． NH3 B． CO2 C． CH4 D． SO2 （ 1） （ 2） 1 ? ? 1 下列反應(yīng)中 ， SO32表現(xiàn)出還原性的是（ ） （ A） SO32+2H+=SO2?+H2O （ B） SO32+2S2+6H+=3S?+3H2O （ C） SO32+Ba2+=BaSO3? （ D） SO32+Cl2+H2O=2H++SO42+2Cl 1下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ） （ A） Ag+、 Ca2+、 Br、 S2 （ B） OH、 SO3 SO4 K+ （ C） Na+、 Cl、 SO4 SO32 （ D） H+、 Na+、 Cu2+、 S2 1離子方程式 CO32+2H+=CO2?+H2O 可表示的反應(yīng)是（ ） （ A） 石灰石和鹽酸反應(yīng)制取 CO2 （ B） 難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成 CO2和 H2O （ C） 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成 CO2和 H2O （ D） 可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成 CO2和 H2O 1下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（ ） （ A） Cu（ OH） 2+2HCl=CuCl2+2H2O OH+H+=H2O （ B） MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+Cl2?+2H2O MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2?+2H2O （ C） Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4?+2H2O Ba2++SO42=BaSO4? （ D） NaHS+HCl=NaCl+H2S? HS+H+=H2S? 1 某無(wú)色混合氣體，可能含有 CO、 H SO Cl HCl 中的一種或幾種，把它們通過(guò)NaOH 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再通過(guò)紅熱的 CuO 粉末，粉末變成紅色；最后通往 AgNO3 溶液中，無(wú)沉淀生成，原混合氣體中（ ） （ A） 肯定沒(méi)有 Cl2和 HCl （ B） CO 和 H2 中至少有一種 （ C） 不能確定有無(wú) HCl、 SO2 （ D） 肯定有 SO2 1 根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng) ： （ 1） H2S+I2=2H++2I+S? （ 2） H2SO3+2H2S=3S?+3H2O （ 3） 2I+Br2=2Br+I2 （ 4） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 確定 Br、 I、 H2S 和 H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） （ A） H2SH2SO3IBr （ B） BrIH2SO3H2S （ C） H2SO3H2SBrI （ D） IBrH2SH2SO3 1 常溫下，向 20 升真空容器內(nèi)通入 a mol H2S 和 b mol SO2（ a、 b 均為正整數(shù)，且 a≤ 5, b≤ 5） ,反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是 （ A） （ B） （ C） 8g/L （ D） 2 二、填空題 1硫酸具有下列性質(zhì)： ①酸性；②高沸點(diǎn)（不揮發(fā)性）；③強(qiáng)氧化性；④吸水性； ⑤脫水性。將下列變化所對(duì)應(yīng)的硫酸性質(zhì)的 序號(hào) ． ． 填在空白處： （ 1）濃硫酸 干燥氫氣 ； （ 2）濃硫酸與銅片反應(yīng) ； （ 3）硫酸與金屬氧化物反應(yīng) ； （ 4）在常溫下鐵片放入濃硫酸中氧化 。 （ 5）白紙上滴幾滴濃硫酸變黑 ；（ 6）濃 H2SO4與食鹽共熱制 HCl 。 1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 （ 1）氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng) （ 2）氫氧化鉀與氯水反應(yīng) （ 3）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng) （ 4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 按指定元素價(jià)態(tài)變化，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式（每個(gè)方程式只能 出現(xiàn)一次），屬于氧化— 還原反應(yīng)的，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并在氧化劑的下面劃一橫線： （ 1） 02 SS?? （ 2） 42 ?? ?SS （ 3） 40 ??SS （ 4） 20 ??SS 三、簡(jiǎn)答題 2點(diǎn)燃通有充足 H2S氣的尖嘴導(dǎo)管，插入充滿(mǎn)一定量 O2氣的集氣瓶（如右圖）直到反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí) 關(guān)閉活塞?；卮穑? ⑴ 按實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，寫(xiě)出瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)方程式： 。 ⑵ 從燃著的尖嘴導(dǎo)管插入集氣瓶?jī)?nèi)起至反應(yīng)停止之時(shí)，反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（填化學(xué)式） ： = : 。 2為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖儀器（含所盛物質(zhì)），組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題。 3 （ 1）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右順序，導(dǎo)管口的連接應(yīng)該是 接 ， 接 , 接 。 （ 2）試管 B、 D 中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢出二氧化碳？ B 中 ， D 中 。 （ 3）寫(xiě)出 A裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 B 裝置中反應(yīng)的離子方程式： 。 四、計(jì)算題 2 含硫 40%的硫鐵礦 100 噸，假設(shè) SO2轉(zhuǎn)化為 SO3 過(guò)程中損失率是 2%，問(wèn)理論上可以生成 98%的硫酸多少?lài)崳? 2 將 100mLH2S 氣體與 120mLO2混合，點(diǎn)燃后能生成相同條件的 SO2 多少毫升 ？ 班級(jí): 學(xué)號(hào): 姓名: 密封線 4 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成 績(jī) 化學(xué)第 Ⅰ卷 答題欄 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 題號(hào) 21 22 23 24 25 26 27