高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(編輯修改稿)
2024-12-18 17:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 加 增加 增加 增大 加催化劑 減小 不變 增加 增加 增加 增大 [特別關(guān)注 ] (1)活化分子數(shù)發(fā)生變化，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定變化． (2)影響有效碰撞次數(shù)的是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故影響化學(xué)反應(yīng)速率的是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)． 二、理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng) 1．濃度 (1)對(duì)于固體反應(yīng)物或純液體，其濃度是常數(shù)，因此增 加或減少其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變． (2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)， 表面積越大，反應(yīng)速率越大． 2．壓強(qiáng) (1)對(duì)于固體或液體，壓強(qiáng)的變化，基本不影響濃度，也 不影響其反應(yīng)速率．如反應(yīng) CuO＋ H2SO4===CuSO4＋H2O，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變． (2)恒容時(shí)充入 “惰氣 ”，容器總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的 濃度不變 →反應(yīng)速率不變． (3)恒壓時(shí)充入 “惰氣 ”，容器總壓強(qiáng)不變，引起體積增大 →各反應(yīng)物濃度減小 →反應(yīng)速率減慢． 3．溫度 (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率通常增大到 原來(lái)的 2～ 4倍． (2)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，既適用于放熱反應(yīng)，也適 用于吸熱反應(yīng)． 4．催化劑 (1)有的反應(yīng)需要催化劑，有的反應(yīng)不需要催化劑，有的催 化劑對(duì)多個(gè)反應(yīng)有催化作用，有的催化劑只對(duì)一個(gè)反應(yīng) 有催化作用，使用催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率． (2)有的催化劑能增大反應(yīng)速率，叫正催化劑；有的催化劑能 減小反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑． (3)催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用． 三、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像 對(duì)于反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的反應(yīng)，其速率與條件的圖像為： 1．其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) (縮小氣體容器 的容積 )，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖 A. 2．其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) (擴(kuò)大氣體容器 的容積 )，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減少而減小，如圖 B. 3．溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)， SO H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減少，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖 C. 4．分別在較低溫度 T1和較高溫度 T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng) 物的壓強(qiáng)都逐漸增大 (縮小容器的容積 )，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖 D. 考查點(diǎn)一 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 [例 1] 把下列四種 X溶液分別加入四個(gè)盛有 10 mL 2 mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50 ， X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 ( ) A． 10℃ 20 mL 3 m
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