09南京市第二次調(diào)研化學(xué)試題及答案(編輯修改稿)
2024-12-18 06:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O2的體積計(jì)算 CaCO3的含量；裝置中連通管 X的作用是 ， 。 (2)方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作： A．配制 B．取一粒藥片 (0. 100g)，研碎后加入 20mL蒸餾水 C．以酚酞為指示劑，用 mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為 VmL達(dá)到終點(diǎn) D．用酸式滴定管加入 25ml ，充分反應(yīng) ①滴定過(guò)程的正確操作順序?yàn)? (填字母 )。 ②現(xiàn)需重復(fù)滴定 4次，配制 (填字母 )。 ③經(jīng)測(cè)定，每次消耗 NaOH溶液體積的平均值為 ， 則該胃藥中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ， ④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是 。 16． (8分 )根據(jù)下列框圖回答有關(guān)問(wèn)題 (答題時(shí)，方程式中的 E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 ) 已知： Na2EO2溶于過(guò)量的新制氯水形成黃色溶液，向該溶液中滴入 KSCN 溶液立即出現(xiàn)血紅色，振蕩一段時(shí)間后，紅色褪去。 (1)A的電于式為 。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 （ 3）寫(xiě) 出 Na2EO2與新制氯水反應(yīng)的離子方程式 。 （ 4)一段時(shí)間后紅色褪去的原因可能是：① E 元素被氯水氧化為更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)；② 。 1 7.(10分 )工業(yè)上可利用合成氣 (CO和 H2的混合氣體 )生產(chǎn)甲醇 (如反應(yīng)④ )。已知 ： （ 1)反應(yīng)（ 1）的△ H= ，△ S 0(填“ ”、“ ”或“ =” )。 （ 2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡。維持 H2濃度和容器的溫度不變，增大容器 的體積，平衡將 (填字母 )， A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷 (3)上業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在 230℃～ 270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在 230℃、 250℃和 270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如右圖， 230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是 (填字母 )；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比 n(H2)： n(CO)的范圍應(yīng)是 。 (填字母 ) A． 1： 1～ ： 1 B． ： l～ 3： l C． ： 1～ ： 1 (4)原料氣中含少量 CO2對(duì) CO 合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響?？茖W(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下 5 組實(shí)驗(yàn)。表中 5 組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、 、 等。 18．（ 10分 )開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。 (1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是 (填字母 )。 a大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求 b大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 c開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?，減步使用煤、石油等化石燃料 d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 (2)氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是 (填字母 )。 (3)利用 MnFe2O4通對(duì)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反應(yīng)為： 則
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