寧夏銀川二中20xx屆高三第二次統(tǒng)測化學試題(編輯修改稿)
2025-07-04 18:09 本頁面
【文章內容簡介】 )放出或吸收熱量(kJ)110α1φ1Q1002α2φ2Q2220α3φ3Q3下列說法中錯誤的是A．α1 +α2 =1 ； φ2 =φ1 B．α1 = α3 ；Q1+Q2 =QC．φ3 =φ1 =φ2 ； Q3 = 2Q1 D．φ3 =2φ1 ； Q3 = Q11 mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水1某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH 值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點KW的數值比c點KW的數值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度125℃時，：A．pH=1 B．pH≥1 C．pH≤1 D．無法確定常溫下，相同pH的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）10amol/10bmol/L，水的電離度分別是α1和α2，則下列關系正確的是A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＜7，b＞72已知在100℃時，水的離子積常數Kw =11012，在100℃時，下列說法正確的是A．(OH)2溶液，pH=10B．，pH=3C．，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100mlⅡ卷（共58分）2(12分)將可逆反應：AsO43+2I—+2H+ AsO33+I2+H2O設計成如圖所示的電化學裝置，其中CC2均為碳棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)若向右側B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為 極(填“正”或“負”)，該極上的電極反應式為 ；外電路中電子的流動方向為 →導線→ (填“C1”或“C2”)；A燒杯中溶液顏色 (“變深”“不變”“變淺”)(2)若向右側B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應式為 ；(3)關于該裝置的下列說法中，正確的是 %NaOH溶液，外電路中均可檢測到電子，且電流方向相同%NaOH溶液，鹽橋中的陽離子移向A燒杯，則最終A燒杯中溶液藍色褪去2(10分)X、Y、Z三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如下。據此回答下列問題：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SO4OH－（1）M為電源的 極(填寫“正”或“負”)。電解一段時間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是 極。（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為
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