我的43離子(編輯修改稿)
2025-09-11 23:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 相同的 原子 化學(xué)性質(zhì)相似 (除氫 、 氦 ) 原子在 失去最外層電子 或在最外層 得到電子 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。 ①元素的種類 ②元素的化學(xué)性質(zhì) ③相對(duì)原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥最外層電子數(shù) ⑦電子層數(shù) ⑧核外電子層數(shù) ⑨質(zhì)子個(gè)數(shù) ①③⑤⑨ 質(zhì)子、中子均不變 那原子 得失電子 的結(jié)果怎樣呢？ 三、離子的形成 ： 帶電荷 的原子或原子團(tuán) （ 1） 金屬 原子 失去電子 陽(yáng)離子 （ 帶正電 ） +11 2 8 1 e +11 2 8 鈉原子 鈉離子 分類 陽(yáng)離子： 帶正電荷的原子或原子團(tuán)。 陰離子： 帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。 （ 2） 非金屬 原子 得到電子 陰離子 （ 帶負(fù)電 ） +17 2 8 7 +e +17 2 8 8 氯原子 氯離子 圖 316 部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 金屬元素鈉 ：最外層電子數(shù)為 1，未達(dá) 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失 1個(gè)電子，成為陽(yáng)離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 非金屬元素硫 ：最外層電子數(shù)為 6，未達(dá) 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得 2個(gè)電子，成為陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 +11 2 8 1 +17 2 8 7 鈉原子 Na 氯原子 Cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子 Na+ 氯離子 Cl NaCl 形成離子的目的是最外層達(dá)到 8（ He為 2）電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 靜電作用 （ 1）書(shū)寫(xiě)：元素符號(hào) 右上角 寫(xiě)帶電數(shù)和電性，當(dāng)電荷數(shù)為 1時(shí)， 1可以不寫(xiě)。 陽(yáng)離子： Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ 陰離子： Cl O2 F S2 （ 2）意義： Na+表示 每個(gè)鈉離子帶 1個(gè)單位的正電荷 O2 表示 每個(gè)氧離子帶 2個(gè)單位的負(fù)電荷 Al3+表示 1個(gè)鋁離子 或 帶 3個(gè)單位正電荷的鋁離子 2Al3+表示 2個(gè)鋁離子 離子符號(hào)表示的意義 ? Fe 表示鐵元素。 表示一個(gè)鐵原子 這樣你還會(huì)做嗎？ Fe3+ 表示一個(gè)鐵離子。 表示鐵離子帶 3個(gè)單位的正電荷。 3Fe3+ 加了一個(gè) 3你還全做嗎？ 表示 3個(gè)鐵離子 S2 3S2 表示一個(gè)硫離子 表示硫離子帶了 2個(gè)單位的負(fù)電荷。 表示 3個(gè)硫離子 類別 不 同 點(diǎn) 相 同 點(diǎn) 聯(lián) 系 電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定情況 是否帶電 表示方法 原子 離子 原子與離子的比較 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 不帶電 帶電 元素符號(hào) 離子符號(hào) 都是
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