物質(zhì)分離提純之結(jié)晶(編輯修改稿)
2024-09-11 23:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 因是： Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl、 SO42 Na+、 CO32 CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Na+、 CO3 OH、 Cl、 SO42 使析出的晶體為 Na2CO3H 2O，防止 因溫度過低而析出 Na2CO310H2O晶體， 令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)、耗能多。 【 07廣東 節(jié)選】 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 35℃ （ 33~40℃ 均可得分） 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。 回答問題 （ 3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出 NH4Cl晶體的合適溫度為 。 混合 溶解 氯化鈉 硫酸銨 蒸發(fā) 濃縮 → → → 濾液 Na2SO4 趁熱 過濾 冷卻 結(jié)晶 → ↓ 過濾 濾液 NH4Cl 洗滌 ← 干燥 ← ← NH4Cl 產(chǎn)品 物質(zhì)分離提純中 “ 蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾 ” 與“ 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 ” 選用的突破 重結(jié)晶原理： 利用混合物 各組分在溶劑中 不同溫度 下的 溶解度不同 而達(dá)到 分離或提純 的方法。 “溶解度曲線” “ 蒸發(fā) 結(jié)晶，趁熱過濾” “蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾” NaCl溶液制備 NaCl晶體 【 例一 】 根據(jù)右圖的溶解度曲線，寫出以下實(shí)驗(yàn) 操作： KNO3溶液制備 KNO3晶體 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，濾， 洗滌、干燥 規(guī)律一： 一種溶質(zhì) CuSO4溶液制備膽礬 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾， 洗滌、干燥 含結(jié)晶水或 受熱易分解 蒸發(fā)濃縮， 冷卻 結(jié)晶， 過濾 （較多晶體） （出現(xiàn)晶膜） 蒸發(fā)結(jié)晶 S隨 T變化小 S隨 T變化大 除去 NaCl溶液中的少量KNO3雜質(zhì)，
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