化學復習第1章第2講物質(zhì)的分離和提純(編輯修改稿)
2025-02-09 10:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 液中，除去 F e Cl2雜質(zhì)。 ② 對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有 F e Cl3的 F e Cl2溶液中，振蕩過濾，可除去 F e Cl3雜質(zhì)。 (6) 調(diào)節(jié) pH 法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的 pH ，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。 例如：在 CaC l2溶液中含有 F e Cl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液 pH 的辦法將Fe3 ＋沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 (7) 電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。 2．常見物質(zhì)除雜方法 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜物質(zhì) 主要操作 方法 N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn) 化氣體 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉(zhuǎn) 化氣體 CO2 HCl 飽和 NaHCO3溶液 洗氣 H2S HCl 飽和 NaHS溶液 洗氣 SO2 HCl 飽和 NaHSO3溶液 洗氣 Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣 CO2 SO2 飽和 NaHCO3溶液 洗氣 C MnO2 濃鹽酸 (需要加熱 ) 過濾 MnO2 C — 加熱灼燒 C CuO 稀酸 (如稀鹽酸 ) 過濾 Al(OH)3 Fe2O3 NaOH溶液、CO2 過濾 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 Al(OH)3 SiO2 鹽酸、氨 水 過濾 SiO2 ZnO HCl溶液 過濾 BaSO4 BaCO3 鹽酸或稀 硫酸 過濾 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 加熱升化 — I2晶體 NaCl 過濾 稀鹽酸 FeS CuS 吸附 磁鐵 Fe CuO 加還原劑 轉(zhuǎn)化法 Fe FeCl3 FeCl2溶液 過濾 Fe、 Cl2 CuCl2 FeCl3溶液 加氧化劑 轉(zhuǎn)化法 Cl2 FeCl2 FeCl3溶液 加酸轉(zhuǎn)化法 HCl NaHCO3 NaCl溶液 NaCl晶體 NH4Cl — 加熱分解 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶、過濾 乙烯 SO2 堿石灰 用固體轉(zhuǎn) 化氣體 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳 溶液 洗氣 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 乙醇 水 (少量 ) 新制 CaO 蒸餾 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 例 2 下列實驗能達到預期目的的是 ( ) ① 用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 ；② 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴； ③ 用乙醇從碘水中萃取碘； ④ 用鹽析法分離提純蛋白質(zhì)；⑤ 用加熱法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；⑥ 用氨水清洗試管壁上附著的銀鏡 A ． ②④⑤ B ． ①③⑥ C ． ①②④⑤ D ． ②③④⑤⑥ 解析 ① 由于鑒別時要加入酸，此時 NO－3 具有強氧化性，會將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，故不正確； ② 若汽油中含有不飽和脂肪烴，則溴水褪色，正確； ③ 乙醇和水互溶，故不正確； ④ 鹽析是物理變化，不會破壞蛋白質(zhì)，正確； ⑤ 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會分解，故正確； ⑥ 銀不溶于氨水，故不能用它清洗，應該用稀硝酸進行清洗 , 故不正確。 答案 A 規(guī)律總結 ( 1) “ 固＋固 ” 混合物的分離 ( 提純 ) 固＋固 加 熱 升華法 例如： NaCl和 I2的分離 分解法 例如：除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3 固體 氧化法 例如：除去氧化銅中混有的銅 加 水 結晶法 (互溶 ) 例如： KNO3和 NaCl的分離 過濾法 (不互溶 ) 例如：粗鹽提純 其他 —— 特
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