物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套課件(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(編輯修改稿)
2024-09-11 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子為例 1個 s軌道和 3個 p軌道雜化形成 4個 sp3雜化軌道 正四面體形 鍵角 109176。 28′ 4個 sp3雜化軌道可 形成 4個 σ鍵 價層電子對數(shù)為 4的中心原子采用 sp3雜化方式 三、雜化軌道理論 ② sp2雜化 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 以 C原子為例 1個 s軌道和 2個 p軌道雜化形成 3個 sp2雜化軌道 平面三角形 鍵角 120176。 激發(fā) 2s 2pC 雜化 2s 2p sp 2 2pC雜化++ +剩下 的一個未參與雜化的 p軌道用于 形成 π鍵 3個 sp2雜化軌道 可形成 3個 σ鍵 乙烯的成鍵 大 π 鍵 C6H6 C6H6的大 π鍵 價層電子對數(shù)為 3的中心 原子采用 sp2雜化方式 ③ sp雜化 基態(tài) 以 C原子為例 1個 s軌道和 1個 p軌道雜化形成 2個 sp雜化軌道 直線形 鍵角 180176。 激發(fā) 2s 2pC 雜化 激發(fā)態(tài) 2s 2p sp 2pC雜化+ + 剩下 的兩個未參與雜化 的 p軌道 用于 形成 π鍵 2個 sp雜化軌道 可形成 2個 σ鍵 乙炔的成鍵 價層電子對數(shù)為 2的中心 原子采用 sp雜化方式 ④ 其它雜化方式 dsp2雜化、 sp3d雜化、 sp3d2雜化、 d2sp3雜化、 sp3d2雜化 例如： sp3d2雜化： SF6 構(gòu)型： 正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子 用于形成配位化合物 氮原子的雜化過程 雜化3sp2ps2氮原子的 2s和 3個 2p軌道采取sp3方式雜化，形成四個 sp3軌道，但是有 3個 sp3軌道有 1個電子，可以參與成鍵，剩余 1個 sp3軌道有 2個電子，即有一對孤對電子，該軌道不參與成鍵。 除 C原子外， N、 O原子均有以上雜化 雜化軌道理論要點(diǎn) ① 同一原子中能量相近的 不同 種 原子軌道 在成鍵過程中 重新組合 ，形成一系列能量相等的新軌道的過程 叫雜化 。形成的 新軌道 叫 雜化軌道 ,只用于形成 σ鍵或容納孤對電子 ② 雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道 數(shù)目之和 ③ 雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵 ④ 雜化 軌道成鍵 時， 滿足 化學(xué)鍵 間 最小排斥原理 ， 不同 的 雜化 方式， 鍵角 大小 不同 雜化軌道數(shù)目 = 價層電子對數(shù) 價層電子對數(shù) VSEPR 模型名稱 中心原子雜化類型 典型例子 中心原子雜化方式判斷 2 直線形 sp BeCl2 CO2 3 平面三角形 sp2 SO3 C6H6 4 四面體形 sp3 SO4 2 CCl4 H2O NH3 P41思考與交流： 確定 BF3 、 H3O+ HCN中心原子的雜化軌道類型 對有機(jī)物中 C的雜化情況 單鍵 sp3雜化 雙鍵 （苯） sp2雜化 三鍵 sp雜化 實(shí)驗(yàn)探究 [2—1] 固體 溶液顏色 無色離子： CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固體樣品的試管中，分別加 1/3試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表 什么離子呈天藍(lán)色： 白色 白色 白色 白色 綠色 深褐色 [Cu(H2O)4]2+ 天藍(lán)色 天藍(lán)色 天藍(lán)色 無色 無色 無色 SO42 – Na+ Cl K + Br K + 思考與交流 1 為什么 CuSO4 ?5H2O晶體是藍(lán)色而無水 CuSO4 是白色？ Cu2+與 H2O是如何結(jié)合的呢？ 思考與交流 2 提供 孤電子對 提供 空軌道接受孤對電子 H+ H2O H O H H Cu2+ H2O Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 配位鍵 [Cu(H2O)4]2+ 配位鍵 （ 1）定義 （ 2）配位鍵的形成條件 一方提供 孤電子對 (配體 ) 一方提供 空軌道 提供孤電子對 的原子與 接受孤電子對的原子 之間形成的共價鍵， 注意： 配位鍵與共價鍵性質(zhì) 完全相同 四、配合物理論簡介 （ 3）配位鍵的表示方法 H O H H A B 電子對給予體 電子對接受體 ” 配合物 (2) 配合物的組成 (1) 定義 通常把 接受孤電子對 的金屬離子（或原子）與某些 提供孤電子對 的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物 讀作：硫酸四水合銅 Cu(H2O)4 SO4 中心離子 配體 配位數(shù) 內(nèi)界 外界 內(nèi)界微粒不電離 除水外，是否有其他電子給予體？ 實(shí)驗(yàn)探究 [2— 2] （取實(shí)驗(yàn) [21]所得硫酸銅溶液 1/3實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化 并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 思考與交流 3 天藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色溶液 深藍(lán)色晶體 +乙醇 靜置 寫出上述反應(yīng)過程離子方程式 Cu(OH)2 + 4NH3= [Cu(NH3)4]2+ + 2OH— 藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色溶液 Cu2++ 2NH3H 2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀 銀氨溶液的配制 Ag++ NH3H 2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3H 2O = [Ag(NH3)2]++ OH— +2H2O 思考 Fe3+是如何檢驗(yàn)的？ Fe3++3SCN = Fe(SCN)3 血紅色 配位數(shù)可為 1— 6 注意：能形成配合物的離子不能大量共存 常見的配體 常見的中心離子 過渡金屬原子或離子 X CO CN H2O NH3 SCN 配位數(shù) 8（ 一般為中心原子化合價的二倍 ） 鞏固練習(xí) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2 B 冰晶石 (六氟合鋁酸鈉 )： Na3[AlF6] 寫出冰晶石電離方程式 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 （ 1）離子鍵、共價鍵？ （ 2）極性鍵與非極性鍵 極性鍵與非極性鍵 復(fù)習(xí)回憶： 非極性鍵 : 共用電子對無偏向（電荷分布均勻） 極性鍵 共用電子對有偏向（電荷分布不均勻） 共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 ? 這是由于原子對共用電子對的 吸引力不同 造成的。 鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？ 共用電子對是否有偏向 同種 非金屬元素原子間形成的共價鍵是 非極性鍵 不同種 非金屬元素原子間形成的共價鍵是 極性鍵 （ 1）何謂電負(fù)性？ （ 2）分別以 H HCl為例，探究電負(fù)性對共價鍵極性有何影響？ 復(fù)習(xí)回憶： 練習(xí)與鞏固 指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型 F2
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1