四川省成都市20xx-20xx學年高二上學期半期考試化學試題(編輯修改稿)
2024-12-18 05:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 加 NaA外，還需加壓充入 CO2。已知 25 ℃ 時， HA、 H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K＝ 10－ K1＝ 10－ 7，則下列說法正確的是 (不考慮飲料中其他成分 ) （ ） A．提高 CO2 充氣壓力，飲料中 c(A－ )不變 B．當 pH 為 時，飲料中 C．相比于未充 CO2 的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 D．結(jié)合 H+的能力： A－ HCO3－ 16. 在不同溫度下，將 2mol X、 2mol Y 分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應： X(g)＋ Y (g) mZ(g) ΔH，所得 Z 的平衡濃度如右表所示，下列說法正確的是（ ） A． m=2 ， ΔH＞ 0 B． 300℃ 時，該反應平衡常數(shù) K=9 C．在 3L 容器中進行反應，達到平衡的時間： 400℃ ＞ 200℃ D． 200℃ ， 2L 容器中反應達平衡后，再充入 2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大 17. 將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中 (假設(shè)固體試樣體積忽略不計 )，在恒定溫度下使其達到分解平衡： X(s) 2Y(g)＋ Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中 不正確的是（ ） 溫度（ oC） K/(10－ 8 mol3L－ 3) A．若 Z 的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài) B． 35 oC 時，達平衡時， X 分解了 mol C. 該反應在高溫下可能自發(fā) D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后， n(X)比原平衡大 18. 磷在氧氣中燃燒，可能生成 P2O3 和 P2O5，已知單質(zhì)磷 (P)的燃燒熱為 X kJ/mol， molP在 L O2(標準狀況下 )燃燒至反應物耗盡時，放出 Y kJ 的熱量，則下列說法錯誤的是（ ） A. 生成 mol P2O5 B. 生成 P2O3 所釋放的熱量為 (Y－ ) kJ C． 2P(s)＋ 3/2O2(g)= P2O3(s) ΔH =－ (40Y－ 2X） kJmol－ 1 D. 生成的 P2O3 與 P2O5 的質(zhì)量之比為 1:1 19．常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO NaHSO4 溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ） A． ① 代表滴加 H2SO4 溶液的變化曲線 B． b 點，水電離產(chǎn)生的 c(H+) 10－ 7 mol/L C． c 點，兩溶液中含有相同量的 OH－ D． a、 d 兩點對應的溶液均顯中性 20. 如圖，隔板 K可左右移動，甲中充入 2 mol A和 1 mol B，乙中充入 2mol C 和 1mol He，此時 K 停在 0 處，發(fā)生反應 2A(g)＋ B(g) 2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．達平衡后， K 最終停留在左側(cè)刻度 0～ 2 之間 B．若平衡時 K 在左側(cè) 1 處，則活塞停留在 右側(cè) 6 處 C．達到平衡時，甲容器中 B 的物質(zhì)的量小于于乙容器中 B 的物質(zhì)的量 D．根據(jù)隔板 K 滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡 第 Ⅱ 卷 非選擇題 (共 60 分 ) 二 .（本題 4 個小題，共 60 分） 21． (14 分，每空 2 分 ) 某實驗小組欲用酸性 KMnO4 和 H2C2O4 反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2 的量來探究影響反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下： 實驗序號 A 溶液 B 溶液 ① 20 mL mol?L－ 1 H2C2O4 溶液 30 mL mol?L－ 1 KMnO4 酸性溶液 ② 20 mL mol?L－
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