四川省成都市龍泉20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)(編輯修改稿)
2024-12-18 05:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 減壓 ⑤ 加催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 17．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、 Y，發(fā)生反應(yīng) mX(g) nY(g) ΔH＝ Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積 (容器容積 )的關(guān)系如下表所示： 氣體體積 /L c (Y)/molL － 1 溫度 /℃ 1 2 3 100 200 300 下列說法正確的是 A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 18．下列事實(shí)， 不能 ． ． 用勒夏特列原理解釋的是 A． 硫酸工業(yè)中，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 B． 對 2HI（ g） H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 C． 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D． 滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液 (氨氣不揮發(fā) )后顏色變深 (注： NH3 H2O的電離是吸熱反應(yīng) ) 19． 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 A 和 B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如 下 圖所示 ,下列說法中正確的是 A． 30 min～ 40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．反應(yīng)方程式中的 x＝ 1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C． 30 min時(shí)降低溫度 ， 40 min時(shí)升高溫度 D． 8 min前 A的平均反應(yīng)速率為 molL － 1min － 1 20． 反應(yīng) CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH ＜ 0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速 率且反應(yīng)放出的熱量不變的是 A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．加入 CO D．加入催化劑 21. 根據(jù)反應(yīng) Br＋ H2 HBr＋ H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是 ( ) A．正反應(yīng)吸熱 B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示 D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 22． 取五等份 NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容 器中，發(fā)生 如下 反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) Δ H＜ 0， 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中 NO2的百分含量 (NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度 (T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ②④ 2 L的密閉容器中充入 2 mol A氣體和 1 mol B 氣體 ， 在一定條件下發(fā)生如下 反應(yīng) ： 2A(g)＋ B(g) 3C(g)； 經(jīng) 2 s后測得 C氣體的濃度為 mol L－ 1。下列說法中正確的是 ①從反應(yīng)開始至 2 s時(shí)，用物質(zhì) A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol L－ 1 s－ 1 ②從反應(yīng)開始至 2 s時(shí)，用物質(zhì) B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol L－ 1 s－ 1 ③ 2 s時(shí)，物質(zhì) A與 B的轉(zhuǎn)化率相等 ④ 2 s時(shí)，物質(zhì) B的濃度為 mol L－ 1 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 24． 下列反應(yīng)中符合圖像的是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ Q1 kJmol － 1(Q1＞ 0) B． 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) Δ H＝＋ Q2 kJmol － 1(Q2＞ 0) C． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) Δ H＝－ Q3 kJmol － 1(Q3＞ 0) D． H2(g)＋ CO(g) C(s)＋ H2O(g) Δ H＝＋ Q4 kJmol － 1(Q
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