四川省成都市20xx-20xx學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題word版(編輯修改稿)
2024-12-17 12:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +d) C. Z的體積分數(shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大 1已知： CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol 常溫下，取體積比為 2:3的甲烷和氫氣的混合氣體 （已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少 kJ（ ） A． + B． + C． + D． + 1在相同溫度和壓強下，對反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表： 物質(zhì) 物質(zhì)的量 實驗 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達到平衡后， n (CO)的大小順序是 A．?。疽遥颈郊? B．乙＞丁＞甲＞丙 C．乙＝?。颈郊? D．丁＞丙＞乙＞甲 下圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖 .在 t1時刻升高溫度或者增大壓強，速 率的變化都符合的 示意圖的反應是（ ） (g)+O2(g) 2SO3(g)； △H ＜ 0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)； △H ＜ 0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g)； △H ＞ 0 (g) +3H2(g) 2NH3(g)； △H ＜ 0 2 將濃度為 molL － 1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A． c(H＋ ) B． Ka(HF) C． c(F)/c(H+) D． c(H+)/c(HF) 2一定溫度下，某氣體反應 達到化學平衡，平衡常數(shù) K=c(A)?c2(B)/ c2(E) ?c(F) ,恒容時，若溫度適當降低，則 F的濃度增加，下列說法中正確的是 A. 降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大 B. 增大 c(A)、 c(B)， K增大 C. 該反應的化學方程式為 2E(g)+F(s) A(g)+2B(g) D. 該反應的焓變 △H ＞ 0 2 下列溶液一定呈酸性的是 = OH離子濃度為 110 13 mol/L ，不顯 紅色的溶液 ，溶液中的 H+離子濃度為 510 7 mol/L 2 下列反應的離子方程式正確的是 CuSO4溶液中 S2 + Cu2+ = CuS↓ KI溶液中 Ag+ + I = AgI↓ C. Na2S的水解反應 S2 + 2H2O H2S + 2OH D. NH4NO3溶液呈酸性 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 2 下列對溶液敘述正確的是 A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中 H+的濃度逐漸減小 B、對 于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至 m倍和 n倍后，若稀釋后溶液的 PH相等，
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