四川省成都市龍泉20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題 化學(xué) -文庫吧
2025-10-09 05:55 本頁面
【正文】 NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－ (2y－ x)kJmol － 1 B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－ (2x－ y)kJmol － 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－ (4x－ y)kJmol － 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH ＝－ (8x－ 2y)kJmol － 1 9． 下列說法中正確的是 ( ) ① 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng) (即縮小反應(yīng)容器的體積 )，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 ⑥催化劑能 增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤ 10． 在一定溫度下的 恒容 密閉容器中 ， 當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時(shí) ， 表明下述反應(yīng)： A(s) ＋ 2B(g) C(g)＋ D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài) ： ① 混合氣體的壓強(qiáng) ② 混合氣體的密度 ③B 的物質(zhì)的量濃度 ④ 氣體的總物質(zhì)的量 ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥ 物質(zhì) C 的百分含量 ⑦ 各氣體的物質(zhì)的量 ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時(shí)有 1/2molC氣體分子斷鍵 A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦ 11．在一定條件下，對于 A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中， 化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 A． v(A2)＝ molL － 1s － 1 B． v(A2)＝ 30 molL － 1min － 1 C． v(AB3)＝ molL － 1s － 1 D． v(B2)＝ molL － 1s － 1 12．少量鐵粉與 100 mL mol/L的稀鹽酸 （足量 ）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2的 總 量，可使用如下方法中的 : ① 加 H2O ② 加 NaOH固體 ③ 滴入幾滴濃鹽酸 ④ 加 CH3COONa 固體 ⑤ 加 NaCl 溶液 ⑥ 滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦ 升高溫度 (不考 慮鹽酸揮發(fā) ) ⑧ 改用 10 mL mol/L鹽酸 ⑼改用 mol/L的稀 硝 酸 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧⑨ C． ③⑦⑧ D． ③⑦⑧⑨ 13． 對于可逆反應(yīng)： 2A(g)＋ B(g) 2C(g) Δ H＜ 0， 下列各圖正確的是 14． 將 4 mol A氣體和 2 mol B氣體在 2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋ B(g) 2C(g)。經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 molL － 1，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 molL － 1s － 1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 molL － 1s － 1 ③ 2 s時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 70% ④ 2 s時(shí)物質(zhì) B的濃度為 molL － 1。 其中正確的是 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④ 15．對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 : ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的 物質(zhì)的 量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④ 反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 使用了適宜的催化劑 A． ②⑤ B． ①② C． ③⑤ D． ④⑥ 16． COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g) ΔH ＞ 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施： ① 升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO 濃度 ④
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