四川省成都市20xx-20xx學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題word版-文庫吧
2025-10-08 12:04 本頁面
【正文】 此在任何條件均可發(fā)生 設反應 ① Fe(s)＋ CO2(g) FeO(s)＋ CO(g) Δ H＝ a kJmol － 1，反應 ② Fe(s)＋ H2O(g) FeO(s)＋ H2(g) Δ H＝ b kJmol － 1，以上兩反應的平衡常數分別為 K1和 K2，在不同溫度下， K K2的值如下： T/K K1 K2 973 1 173 下列有關敘述正確的是 A． b0 B．在 973 K下增大壓強， K2增大 C． ab D．在常溫下反應 ① 一定 能自發(fā)進行 4 30 粉末狀 1 某溫度下，相同 pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡 pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是 A． Ⅱ 為鹽酸稀釋時的 pH 值變化曲線 B． b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強 C． a點 Kw的數值比 c點 Kw的數值大 D． b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 1下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小 B．高溫高壓有利于 N2和 H2轉化為 NH3： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H ＜ 0) C．打開汽水瓶時， 有大量氣泡逸出 D．氨水應密閉保存于低溫處 1如右圖所示 ： △H1= － kJ?mol △H 2=－ kJ?mol1， 下列說法正確的是 A. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化 C. C(s、石墨 )== C(s、金剛石 ) △H= + kJ?mol1 D. 1 mol石墨的總鍵能比 1 mol金剛石的總鍵能小 kJ 1在恒溫恒容的密閉容器中，反應 A(g)+B(s) 2C(g)達到化學平 衡狀態(tài)的是 A. 消耗 1molA的同時消耗 1mol B B. 消耗 n molA,同時生成 2nmolC C. 氣體的總體積不變 D. 容器內氣體密度不變 1已知在 298K時： C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H 1 =－ kJ? mol1 ； C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H 2=－ kJ? mol1 則 C(s)+CO2(g) == 2CO(g) 的 △H 為 A. + kJ? mol1 B. + kJ? mol1 C.－ kJ? mol1 D.－ 504 kJ? mol1 1 25 ℃ 時，水中存在電離平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ΔH0 。下列敘述正確的是 ( ) A．將水加熱， Kw 增大， pH不變 B．向水中加入少量 NaHSO4固體， 溶液的 c(H＋ )增大， 水電離的 c(H＋ )降低 C．向水中加入少量 NaOH固體，平衡逆向移動， 溶液的 c(OH－ )降低 D．向水中加入少量 NH4Cl固體，平衡正向移動， 溶液的 c(OH－ )增大 1某溫度時，在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變，將壓強增大至原來的 2 倍，當再達到平衡時， W 的濃度為原平衡狀態(tài)的，下列敘述正確是 A. 平衡正移 B. (a+b)(c
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