江蘇省南京市20xx屆高三二模熱身考試化學(xué)(編輯修改稿)
2024-12-18 05:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 [含 Co(OH) Fe(OH)3 等 ]制備鈷氧化物的工藝流程如下： (1)溶解還原過程中 Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (2)鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 ▲ 。 (3)CoC2O4 是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷 (CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中 300 ℃ 及以上所得固體均為鈷氧化物。 ① 通過計(jì)算確定 C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 ▲ (填化學(xué)式 )。寫出 B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與 O2在 225~300 ℃ 發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。 ② 取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物 (其中 Co 的化合價(jià)為 + +3)，用 480 mL 5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體，得到 CoCl2溶液和 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中 Co、 O 的物質(zhì)的量之比 (寫出計(jì)算過程 )。 19. (15分 )磷酸亞鐵 [Fe3(PO4)28H 2O]為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn) LiFePO4的原料，實(shí)驗(yàn)室利用 FeSO47H 2O、 Na2HPO412H 2O 及 CH3COONa3H 2O 為原料制 備磷酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如下： 合成時(shí)的主要反應(yīng)為 3FeSO4＋ 2Na2HPO4＋ 2CH3COONa＋ 8H2O===Fe3(PO4)28H 2O↓ ＋3Na2SO4＋ 2CH3COOH。 (1) 實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是 __________▲ ______。 (2) 合成時(shí)，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸 (C6H8O6)稀溶液作底液，再向燒瓶中滴入Na2HPO4與 CH3COONa 混合溶液至 pH＝ 4 時(shí)，再滴入 FeSO4溶液，最終維持 pH＝ 6(裝置如圖所示 )。 ① 實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直 接混合的原因是 ▲ ________。 ② 用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是 ________▲ ______________。 ③ 制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是 ____▲ ____________。 (3) 生成的 Fe3(PO4)28H 2O 沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______________▲ ___。 (4) 檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有 Fe(OH)3或 FePO4雜質(zhì)的方法是 _________▲ _________。 (5) 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉 (含 Na2HPO重 金屬鹽及有色雜質(zhì)等 )提純得到 Na2HPO4 12H 2O 晶體。已知： Na2HPO4溶液 ～ ，重金屬硫化物不溶于水。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟 [實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： Na2S 溶液、 molL － 1H3PO4溶液、 molL － 1 NaOH溶液、乙醇 ]。 ① 將工業(yè)品溶于熱水； ② _____________ ▲ _______________； ③ 加入活性炭煮沸，趁熱過濾； ④ __________ ▲ ______； ⑤ ___ ▲ _____； ⑥ 過濾、洗滌及干燥。 20．（ 14分） 銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。 （ 1） 納米級(jí) Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取 Cu2O 的三種方法： 方法 Ⅰ 用炭粉在高溫條件下還原 CuO 方法 Ⅱ 電解法，反應(yīng)為 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。 方法 Ⅲ 用肼（ N2H4）還原新制 Cu(OH)2 ① 工業(yè)上常用 方法 Ⅱ 和 方法 Ⅲ 制取 Cu2O 而很少用 方法 Ⅰ ，其原因是 ▲ 。 ② 已知 ： 2Cu(s)＋ 1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=169kJmol1 C(s)＋ 1/2O2(g)=CO(g)△ H=mol1 Cu(s)＋ 1/2O2(g)=CuO(s)△H=157kJmol1 則方法 Ⅰ 發(fā)生的反應(yīng) ： 2CuO(s)＋ C(s)=Cu2O(s)＋ CO(g)； △H= ▲ kJmol1。 （ 2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，生成 CuH 的物質(zhì)的量為 ▲ 。 （ 3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù) (平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) )與 c(Cl－ ) 的關(guān)系如圖。 ① 當(dāng) c(Cl－ )=9 molL－ 1時(shí)，溶液中主要的 3 種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ▲ 。 ② 在 c(Cl－ )=1 molL－ 1的氯化銅溶液中，滴入 AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ▲ （任寫一個(gè)）。 （ 4）已知： Cu(OH)2 是二元弱堿；亞磷酸（ H3PO3）是二元弱酸，與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成 Na2HPO3。 ① 在銅鹽溶液中 Cu2＋ 發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ▲ ；（已知：
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