酸堿鹽專題3：常見離子檢驗(yàn)與鑒別(編輯修改稿)
2025-09-01 17:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 總結(jié)常見離子的檢驗(yàn)方法： 思考： 如何區(qū)分鹽酸和硫酸？ 用 BaCl2溶液，不用 AgNO3溶液 現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的白色粉末，分別是 CaCO CuSO NaCl、 Na2CO Na2SO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn) CaCO3 、 CuSO NaCl 、 Na2CO Na2SO4 取樣加足量水 CaCO3 不溶 變藍(lán) CuSO4 NaCl 、 Na2CO Na2SO4 形成無(wú)色溶液 加 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸 白色沉淀不溶 白色沉淀溶解 無(wú)現(xiàn)象 NaCl Na2CO3 Na2SO4 加稀酸 有氣泡 Na2CO3 Na2SO NaCl 無(wú)現(xiàn)象 加 BaCl2或Ba(NO3)2溶液 無(wú)現(xiàn)象 Na2SO4 NaCl 白色沉淀 檢驗(yàn)的依據(jù)： 物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 檢驗(yàn)的原則： 操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯 混合物中的各物質(zhì)該如何檢驗(yàn)?zāi)兀? 某樣品中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其成分。 向溶液中加入 ： 過(guò)量 稀硝酸 樣品中含有： 繼續(xù)向溶液中加入 過(guò)量 硝酸鋇溶液 樣品中含有： 過(guò)濾并向?yàn)V液中加入 硝酸銀溶液 樣品中含有： 碳酸鈉 硫酸鈉 氯化鈉 產(chǎn)生使石灰水變渾的氣體 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 取樣、溶解 根據(jù)物質(zhì)的 物理性質(zhì)（如：顏色、氣味、溶解性等） 來(lái)鑒別； 根據(jù)物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì) 來(lái)鑒別。 （ 1）根據(jù)特征離子選擇試劑 （ 2）考慮各
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