初中化學溶液課件(編輯修改稿)
2024-09-01 03:51 本頁面
【文章內容簡介】 濾液液面 低 于 濾紙的邊緣 燒杯嘴 緊靠 玻璃棒 玻璃棒 輕靠 三層濾紙 漏斗末端 緊 靠 燒杯內壁 過濾的操作方法 4．粗鹽提純的步驟 (1)溶解； (2)過濾； (3)蒸發(fā)； (4)轉移 知識精要 ? 結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程． 從溶液中結晶析出晶體的方法主要有： ①蒸發(fā)溶劑法 ——— 適用于溶解度受溫度影響 較小的固體溶質 ．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 ② 冷卻熱飽和溶液法 ——— 適用于溶解度受 溫度影響較大的固體溶質． 如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體 ． 注意 ： ①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體． ②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離 NaCl和 KNO3的固體混合物 知識精要 知識精要 四、溶液組成的表示方法 溶液中溶質的質量分數(shù) 溶質的質量分數(shù) = 100% 溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算 計算依據(jù)： 溶液質量 [M(溶液 )]=溶液體積 (V) 溶液密度（ ρ） 溶液體積（ V） M（溶液質量） （溶質質量） 溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。 m1 w1%=m2 w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量 (1) 溶質的質量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。 準確的找到溶液的質量。計算時應先統(tǒng)一 知識精要 溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 溶質的質量分數(shù)和溶解度比較表 比較項目 溶解度 溶質質量分數(shù) 意義 溫度要求 溶劑要求 溶液是否飽和 單位 關系式 一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定 一定飽和 不一定飽和 克
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