【文章內(nèi)容簡介】 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金） (七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋O2 2CO②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑( 氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng)) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO C 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CO2 CO ⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 高溫2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。：白色固體，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （實驗室制取CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO 加水Ca（OH）2（十一）有機物23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小 有可燃性CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ 甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 （十二）酸 堿 鹽 氧化物第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 ↓O2 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 鹽 ↓H2O 堿 酸 堿的通性 酸的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色， ①紫色石蕊試液遇酸變紅色， 無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑ 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣，生成水②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸（H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化 學(xué)性質(zhì)證明是酸的方法 ①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色②跟金屬反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO3OH對實驗的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥HONCO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓粗鹽提純的步驟： 。 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨? 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO45H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO45H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu