高三化學(xué)兩個(gè)定律(編輯修改稿)
2024-12-17 21:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化 學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題 實(shí)際上是阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。 解：設(shè)混合氣體中 O3占 xL，則 O2為（ ax） L 2O3 == 3O2 2L 3L xL （ 3/2） xL （ 3/2） x+(ax)=，解得 x= 根據(jù)阿伏加德羅定律： n(O3)∶ n(O2)=V(O3)∶ V(O2) =∶ =2∶ 3 w(O2)= 100%=50% w(O3)=150%=50% 例 在某溫度時(shí)，一定量的元素 A的氫化物 AH3在一定 體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增 加了 75%。則 A單質(zhì)的一個(gè)分子中有 _____個(gè) A原子， AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。 【 解析 】 由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)， p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為 1∶=4∶7 可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù) 之和的比為 4∶7 ，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng) 式寫為 4AH3===A( )+6H2，再由 A原子守恒得 A右 下角的數(shù)字為 4。 4AH3===A4+6H2 4 【 解析 】 由阿伏加德羅定律的推論可知： V2= (3+1)=。 設(shè)參加反應(yīng)的 SO2為 x體積，由差量法 例 1體積 SO2和 3體積空氣混合后，在 450℃ 以上 通過 V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(氣 )+ O2(氣 ) 2SO3(氣 )，若在同溫同壓下測得 反應(yīng)前后混合氣體的密度比為 ∶1 。 則反應(yīng)掉的 SO2是原有 SO2的 ______%。 = 2 32=1 x = 2∶1=x∶ 2SO3 2SO2+O2 +△ V 解得 x=，所以反應(yīng)掉的體積是原有 SO2的 80% 80 例 將 4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器 中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后， 測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為 105Pa和 105Pa， 同時(shí)又測
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