“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-08-31 22:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CO2(g) + H2(g)n始(mol) 0 0△n(mol) n末(mol) v(H2O) = △C(H2O) = △n(H2O) △t V△t= = mol/(Lmin)5L10 minC末(H2) = n末(H2)= = mol/L V 5Lα(CO)=△n(CO)100% = 100% = 75%n始(CO) √正確思路二：先求出C始(CO)=n始(CO)= = V 5LC始(H2O)=n始(H2O) = = ，V 5L再代入三段式： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)C始(mol/L) 0 0△C(mol/L) C末(mol/L) v(H2O)=△C(H2O) = (Lmin) △t 10 minC末(H2) = mol/Lα(CO)=△C(CO)100%=100% = 75%C始(CO) 填寫學(xué)案基本步驟中的空格以及注意事項(xiàng)1：2．……(或C始、△C及C末)……3．……(或C始與C末的差的絕對(duì)值等于△C)…(或△C)……1．起始量、變化量、末尾量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度,否則無(wú)法計(jì)算。根據(jù)例題1中介紹的基本步驟，舉一反三。使學(xué)生們的思維發(fā)生碰撞，產(chǎn)生知識(shí)的火花。這是學(xué)生們最可能犯的錯(cuò)誤。經(jīng)過(guò)討論得出來(lái)的正確答案，往往比老師講解得來(lái)的答案，印象深刻。培養(yǎng)學(xué)生一題多解的能力。總結(jié)出，三段式的兩種切入點(diǎn)，雖然所用的物理量不一樣，但是計(jì)算出的結(jié)果是一模一樣的，切記，一定要統(tǒng)一物理量及單位。學(xué)生分組自主探究【例題3】，教師指導(dǎo)。（約6min）【投影】在2L容器中，某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，C的反應(yīng)速率為 ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)。指導(dǎo)學(xué)生讀圖，分析A、B的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減少，為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增多，為反生成物。根據(jù)題意,依次在反應(yīng)方程式下列出各反應(yīng)物和生成物的n始、n末。根據(jù)n始與n末的差的絕對(duì)值等于△n填空再根據(jù)△n 之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，推到出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol小組自主探究，討論學(xué)習(xí)，達(dá)成共識(shí)。 ___ A + ___ B ___ C n始(mol) 5 2 2 △n(mol) n末(mol) 3 1 4 2 A + B 2 C n始(mol) 5 2 2 △n(mol) 2 1 2 n末(mol) 3 1 4 v(C)=△C(C) =△n(C) = 2mol = mol/(Lmin) △t V△t 2L2 min2分鐘后，各組分的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。前兩個(gè)例題都是已知化學(xué)方程式，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率等，該題首先通過(guò)讀圖，分析出反應(yīng)物和生成物，再通過(guò)列出三段式，最后逆向思維推出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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