20xx屆高三10月化學(xué)綜合考試試卷(編輯修改稿)
2025-08-31 18:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 得混合物經(jīng)________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。（4）裝置C的作用是 。Ⅱ．探究Na2S2O4的穩(wěn)定性（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SONa2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是_________________________________________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）29．（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)① 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H = kJmol－1CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+ kJmol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H = kJmol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJmol－1（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；① 如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______ ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 ② Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是___________________________。（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下
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