20xx屆高三化學(xué)模擬重組預(yù)測試卷(編輯修改稿)
2025-08-31 08:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。（4） O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。a． mol b． mol c． d．無法確定14.[2011遼寧重點協(xié)作體模擬]（10分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常見的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)。回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。A．熱分解法 （2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。（3）通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是 （寫出一種即可）。（4）、碳酸氫鹽和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。②當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)。其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的固體乙，該反應(yīng)的離子方程式為 。15.（氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO45H2O的主要工藝流程如下圖。（1）圖中加入氧化劑的目的是 ，結(jié)合右表 回答除鐵步驟的最佳pH范圍為 。（2）氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是 ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）“沉銅”步驟不選價格便宜的石灰乳，主要原因是會產(chǎn)生較多廢渣，廢渣主要成分的化學(xué)式為 。沉銅后，洗滌可以除去沉淀表面的2種主要溶質(zhì)是
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