1-某反應(yīng)速率常數(shù)單位是moll-1s-1-該反應(yīng)級數(shù)為(-)(編輯修改稿)
2025-08-31 17:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 →2HCl，其速率方程為 12HClvkc?答：（ 1）必定不是基元反應(yīng)，因為反應(yīng)分子數(shù)不可能大于 3。 （ 2）不是基元反應(yīng)，因為基元反應(yīng)分子數(shù)不可能為分數(shù)。3. 反應(yīng) A2+B2→2AB，在某條件下速率方程為 ，若改變條件，速2ABvkc?率方程為 ，有可能嗎?1239。Bvkc?答：有可能，因為反應(yīng)動力學方程式是在大量實驗的基礎(chǔ)上，由實驗數(shù)據(jù)歸納出來的．所以反應(yīng)條件改變時，實驗數(shù)據(jù)也將改變，得出來的動力學方程也會改變，所以說有可能。4．反應(yīng) 2A→B，若 A 的初始濃度為 l moll1，經(jīng)反應(yīng)后，A 消耗掉 3/4 的時間為半衰期的 3 倍，求此反應(yīng)的級數(shù)。答： 2 級。因為 A 消耗掉 3／ 4 的時間，實際上是先反應(yīng)掉 A 的 1／ 2，所用時間為 ，剩下的 1／ 2 再反應(yīng)掉一半，即原來 A 的 1／ 4，這時所用時間為 31t一 =2 ，即起始濃度降低一半，半衰期增加 l 倍，半衰期與起始濃度成12t112反比．故反應(yīng)為二級反應(yīng)。5．反應(yīng) A→B，若 A 完全反應(yīng)掉所需時間是半衰期的 2 倍，寫出其反應(yīng)的速率方程。答： A 完全反應(yīng)掉可分兩步，先反應(yīng) 1／ 2 所用時間為 ，再反應(yīng)掉 1／ 212t所用時間仍為 ，說明前 1／ 2 和后 1／ 2 的反應(yīng)速率相等，與濃度無關(guān)，故反12t應(yīng)為零級反應(yīng)，其速度方程為 v=k 或 cAcA,0=kt6．某反應(yīng)的動力學方程可以作成一直線，直線斜率的單位為 s1，則該反應(yīng)必定是一級反應(yīng)，這種說法對嗎?為什么? 答：并不一定就是一級反應(yīng)。一級反應(yīng)的線性關(guān)系是 lnc/[c]～ t ,速率常數(shù)單位是 s1，符合這種情況，但符合這種情況的并不只是一級反應(yīng)一種，如反應(yīng)為二級反應(yīng)，且初濃度之比不等于計量系數(shù)之比的有兩種反應(yīng)物參加的反應(yīng)，其線性關(guān)系為 lncA/cB～ t，直線斜率為 (cA,0cB,0)k，其單位也為 s1。7. (1)各種復(fù)合反應(yīng)的速率是否都決定于最慢的反應(yīng)步驟? (2)連串反應(yīng)的各步反應(yīng)速率是否能比控制步驟的反應(yīng)速率快得多?答： (1)不對。如平行反應(yīng)總的反應(yīng)速率等于各步的反應(yīng)速率之和，只有連串反應(yīng)的速率才取決于最慢的反應(yīng)步驟（ 2）不對。連串反應(yīng) ，第一步是控制步驟。雖然第二slowfastABC? ? ??? ?步 B→ C 的反應(yīng)速率常數(shù)很大，有快的可能，但實際上快不起來，因為沒有足夠的 B 供其反應(yīng)。在穩(wěn)態(tài)時第二步的速率等于第一步的速率，所以有時我們說控制步驟是最慢的一步，在連串反應(yīng)中某步快，某步慢，并不指實際的速率快與慢，而是指反應(yīng)能力的快與慢。8. 4—胺基偶氮苯用發(fā)煙硫酸催化，為連串反應(yīng)： 24 241HSOHSOkk?? ? ? ?? ? ?胺 基 偶 氮 苯
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