成教化學優(yōu)質(zhì)課(編輯修改稿)
2024-08-31 16:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 1】學生分組實驗（分兩大組，每一大組中四人一小組），探究濃度對化學平衡的影響，認真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象。第一組：[實驗25]實驗目的：探究濃度改變對化學平衡的影響實驗原理：Cr2O72 +H2O2CrO42+2H+ （橙色） （黃色）實驗步驟：（1）；（2）向一支試管中滴加310滴濃H2SO4，觀察并記錄溶液顏色變化；（3）向第二支試管中滴加1020滴6mol/LNaOH溶液，觀察并記錄。實驗方法：對比觀察填寫下表K2Cr2O7溶液滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論第二組:[實驗26]實驗目的：探究濃度變化對化學平衡的影響實驗原理：Fe3++3SCNFe(SCN)3 (黃色) (無色) (紅色)實驗步驟：（1），溶液顯紅色；（2）將（1）中紅色溶液分置于三支試管中；向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察顏色變化；向第二支試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化；（3）向（2），觀察現(xiàn)象。實驗方法：對比觀察填寫下表步驟14滴飽和FeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟2現(xiàn)象結(jié)論學生實驗完畢后，由每一組推薦一名代表匯報實驗記錄，由學生解釋實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論:增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。 減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動. 〖問題討論〗（相互交流） :從速率的角度如
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