九年級中考化學復習第4章化學計算第2節(jié)溶液的有關計算(編輯修改稿)
2024-12-17 08:10 本頁面
【文章內容簡介】 A. 8g B. C. D. 4g 【分析】欲使某溶液中溶質質量分數(shù) 增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質量應等于原溶液質量的一半，故本題蒸發(fā) 50g水以前溶液的質量為 100g，故溶質質量為 100g 8％＝ 8g。 【答案】 A 自主檢測 一、選擇題（每小題均只有 1 個正確答案） 100g10%NaCl的溶液中倒出 10g，則剩下的 90gNaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為 A. 1% B. 90% C. 10% % （ ） 100mL水（密度為 1g/cm3）與 100mL 酒精（密度為 ）混合均勻，所得溶液這溶質的質量分數(shù)為 ( ) A. 40% B. 50% C. % D. 無法判斷 400g溶質質量分數(shù) 20%的 NaCl溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為 16%的 NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 24%的 KCl溶液中加入 120 水后，溶質的質量分數(shù)減小為 12%，則原溶液的質量為 ( ) A. B. C. 120g D. 240g ℃時， 200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉 20g水后，仍然冷卻到 40℃，則蒸發(fā)前后保持不
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