九年級中考化學復習第4章 化學計算第2節(jié) 溶液的有關計算-文庫吧
2025-10-08 08:10 本頁面
【正文】 【分析】計算溶液中溶質的質量分數(shù)關鍵在于判斷溶液中溶質是什么，同時求出溶質和計算類型 依 據 內 容 計 算 式 溶質的質量分數(shù)的概念 m水 、 m質 、 m液 及ω互換 ω＝（ m 質 /m 液 ） 100％ ＝ [ m質 /(m 質 +m 水 ) ] 100％ 的質量分數(shù)的計算 溶液密度與溶質的質量分數(shù)概念 ρ、 m 質 、 m 液 及 ω計算 ω＝ m質 /（ ρ V 液 ） 100% 稀釋前后溶質的質量相等 溶液加水稀釋計算 m1 ω＝ [m1+m 水 ]ω 2 溶液的質量各是多少。 物質溶解在水中有下列幾種情況需要考慮： ①物質在溶解時沒有生成新物質且該不含有結晶水，溶質為物質本身，如 KNO3,其質量分數(shù)等于 [10g/(10g+90g)] 100%=10%；②結晶水合物溶于水，溶質應為無水物，結晶水成為溶劑的一部分，如 CuSO4 5H2O,這種情況溶質的質量減少了，故溶質質量分數(shù)小于 10％；③物質溶解時發(fā)生化學變化，生成了新物質，溶質為生成物，如 Na2O溶于水，溶質質量為 NaOH，溶質的質量分數(shù) 10％；④溶質質量分數(shù)還受溶解度的影響，如常溫下將 10g氧化鈣溶于 90g水充分混合，雖然 CaO與水混合后溶液中溶質為 Ca(OH)2,但其質量分數(shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質質量分數(shù)小，這是因為 CaO 溶于水生成的 Ca(OH)2微溶于水，只有極少量的 Ca(OH)2溶解于水。 【答案】 B 例 8％的食鹽水蒸發(fā)掉 50g水后，溶質質量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質的質量為 （ ）
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1