【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4s1，元素在周期表中位置為：第四周期第 ⅠB 族，故答案為：第四周期第 ⅠB 族； 3d104s1． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)核外電子排布規(guī)律的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 4．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題： （ 1）元素 p為 26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 ． （ 2） d與 a反應(yīng)的產(chǎn)物的 分子中，中心原子的雜化形式為 sp3 ． （ 3） h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因： 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量 ． （ 4） o、 p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能 kJmol﹣ 1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的 I I3可知，氣態(tài) o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是 Mn2+的 3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，比較 穩(wěn)定 ． （ 5）第三周期 8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是 2 （填下圖中的序號(hào)）． （ 6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是 Al （填元素符號(hào)）． 【分析】 根據(jù)元素周期表知， a﹣ p各元素分別是 H、 Li、 C、 N、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 S、Cl、 Ar、 K、 Mn、 Fe， （ 1） Fe原子核外電子數(shù)為 26，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式； （ 2） d與 a反應(yīng)的產(chǎn)物為甲烷，中根據(jù)心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷碳原子的雜化方式； （ 3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼 的白光，在反應(yīng)過(guò)程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量，以此答題； （ 4）由 Mn2+轉(zhuǎn)化為 Mn3+時(shí)， 3d能級(jí)由較穩(wěn)定的 3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的 3d4狀態(tài)；而 Fe2+到 Fe3+時(shí)， 3d能級(jí)由不穩(wěn)定的 3d6到穩(wěn)定的 3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)； （ 5）第三周期 8種元素，只有 Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但 Cl的電負(fù)性最大； （ 6）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為 3，據(jù)此答題． 【解答】 解：（ 1） Fe原子核外 電子數(shù)為 26，根據(jù)能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 2） d與 a反應(yīng)的產(chǎn)物為甲烷，中根據(jù)心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =4，所以碳原子的雜化方式為 sp3， 故答案為： sp3； （ 3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，在反應(yīng)過(guò)程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量， 故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量； （ 4）由 Mn2+轉(zhuǎn)化為 Mn3+時(shí)， 3d能級(jí)由較穩(wěn)定的 3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的 3d4狀態(tài)需要的能量較多；而 Fe2+到 Fe3+時(shí)， 3d能級(jí)由不穩(wěn)定的 3d6到穩(wěn)定的 3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少， 故答案為： Mn2+的 3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定； （ 5）第三周期 8種元素，只有 Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，與圖中 8對(duì)應(yīng)；分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但 Cl的電負(fù)性最大，與圖中 2對(duì)應(yīng)， 故答案為： 2； （ 6）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為 3，所以該元素為 Al元素，故答案為： Al． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電負(fù)性等，題目難度不大，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意同周期中原子晶體的熔點(diǎn)最高，題目綜合性較強(qiáng)． 5． CaC2可用于固氮： CaC2+N2 CaCN2+C， CaCN2（氰氨化鈣）和水反應(yīng)可生成 NH3． （ 1）寫(xiě)出與 Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2 ． （ 2） C、 N、 O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 C＜ O＜ N ． （ 3） NH3中 N原子的雜化方式為 sp3 ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) CO 的空間構(gòu)型為 平面正三角形 ． （ 4） CaCN2中陰離子為 CN ，與 CN 互為等電子體的分子有 N2O （填寫(xiě)一種化學(xué)式即可）；寫(xiě)出 CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ． 【分析】 （ 1） Ca 位于第四周期、最外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 內(nèi)層排滿(mǎn)電子的第四周期元素原子是 Zn，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2； （ 2）同周期元素從左向右，第 一電離能總體趨勢(shì)增大，但 IIA和 VA反常，第一電離能： C＜ O＜ N； （ 3） NH3中 N形成 3個(gè) δ 鍵，還有 1對(duì)孤對(duì)電子， N雜化類(lèi)型為 sp3； CO32﹣ 中 C價(jià)層電子對(duì)數(shù) = =3， C與 3個(gè) O成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形； （ 4）等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同． C2﹣ 與 O原子數(shù)相等，所以與 CN22﹣ 互為等電子體的分子有 N2O， N2與 CO互為等電子體，與 N2O互為等電子體的分子有 CO BeCl2等； CaCN2與水生成 NH3，同時(shí)生成 CaCO3； CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ． 【解答】 解：（ 1） Ca 位 于第四周期、最外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 內(nèi)層排滿(mǎn)電子的第四周期元素原子是 Zn，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2； （ 2）同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，但 IIA和 VA反常，第一電離能： C＜ O＜ N； 故答案為： C＜ O＜ N； （ 3） NH3中 N形成 3個(gè) δ 鍵，還有 1對(duì)孤對(duì)電子， N雜化類(lèi)型為 sp3； CO32﹣ 中 C價(jià)層電子對(duì)數(shù) = =3， C與 3個(gè) O成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形； 故答案為： sp3；平面三角形； （ 4）等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同． C2﹣ 與 O原子數(shù)相等，所以與 CN22﹣ 互為等電子體的分子有 N2O， N2與 CO互為等電子體，與 N2O互為等電子體的分子有 CO BeCl2等； CaCN2與水生成 NH3，同時(shí)生成 CaCO3； CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ； 故答案為： N2O； CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查核外電子排布式 第一電離能 中心原子雜化類(lèi)型 離子空間構(gòu)型 等電子體 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大． 6．有 X、 Y、 Z、 Q、 E、 M、 G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除 G元素外其余均為短周期主族元素． X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子， Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同， Z元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1， Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的 3倍， E與 Q同周期， M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位， G的陽(yáng)離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問(wèn)題： （ 1） Z元素原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為 ． （ 2）由 X、 Y、 Z形成的 XYZ分子中，含有 2 個(gè) ? 鍵． （ 3）相 同條件下， MQ2比 YQ2在 X2Q中的溶解度大的理由是 SO H2O都是極性分子，而 CO2是非極性分子，根據(jù) “ 相似相溶 ” ， SO2在 H2O中的溶解度比 CO2的大 （ 4） ZE3是一種無(wú)色、無(wú)毒、無(wú)味的氣體，該分子的 VSEPR模型為 四面體形 ，分子的立體構(gòu)型為 三角錐形 ． （ 5）膽礬晶體內(nèi) G離子與配體之間存在 配位 鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配