【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊-第三章--電離平衡--第一節(jié)電離平衡(第二課時)(編輯修改稿)
2025-08-31 10:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3COOH在反應過程中速率較快。［講述］弱電解質(zhì)電離的過程是一個吸熱過程，溫度改變也會引起平衡移動，請同學們討論以下問題：［投影］在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2O +OH－下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓［答案］①逆向移動 ②逆向移動 ③正向移動 ④正向移動 ⑤正向移動 ⑥正向移動 ⑦不移動［講述］加水時，會使單位體積內(nèi)NH3H2O分子、OH－粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的及OH－濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明。［生］因為根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只會“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。［師］對，看來大家對勒夏特列原理已掌握得很好。在稀釋時，電離平衡正向移動使和Cl－濃度增大，但溶液體積的增大使和Cl－濃度降低，稀釋使體積增大占了主導地位，因此濃度減小。綜合上述，我們可以總結(jié)出影響電離平衡的因素主要有哪些？［學生回答，教師板書］：①濃度 ②溫度［師］從本節(jié)課內(nèi)容來看，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)除電離程度不同外，還有何不同之處？［生］強電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡。［師］由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強電解質(zhì)不同。［板書］［講述］弱電解質(zhì)的電離應該用“ ”而不能用“====”，而且多元弱酸的電離是分步進行的，要分步寫其電離的方程式，如H2CO3的電離：［副板書］H2CO3 H++HCOHCO H++CO［師］下面請同學們寫出以下幾種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，在書寫時一定要先
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