【備戰(zhàn)20xx高考化學】課時作業(yè)19電解池--金屬的腐蝕與防護(編輯修改稿)
2025-08-31 10:06 本頁面
【文章內容簡介】 解析出的晶體和消耗的水構成的溶液仍為飽和溶液，三者的質量分數相等。根據2H2O電解,2H2↑＋O2↑，轉移a mol電子時， mol，溶質的質量分數為m247。(m＋18)100%，D項對。12．(2012北京市東城區(qū)檢測)用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解)；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 ( )A．a電極與電源的負極相連B．t2時刻， gC．電解過程中，溶液的pH不斷增大D．t2時刻后，b電極的電極反應是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑答案 B解析 根據a電極得到Cl2，即2Cl－－2e－===Cl2↑，則電極a為陽極，與電源的正極相連；根據生成Cl2的體積可求得原混合溶液中含Cl－ mol， mol，t2時陰極b上Cu2＋完全析出， mol64 g/mol＝ g，B項正確；Cl－和Cu2＋放電時，溶液pH幾乎不變，當OH－和Cu2＋放電時，溶液酸性增強，pH減小；t2時刻后，a、b兩極分別是OH－和H＋放電，相當于電水，溶液pH繼續(xù)減小但變化不太明顯，b電極的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑。二、非選擇題13．(2012煙臺四校聯(lián)考)利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液)。(1)通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉－KI試紙的________(選填“C”或“D”)端變藍。(2)裝置甲中陽極為________，陰極的電極反應式為__________________________________________________________________________________。(3)裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(4)電解一段時間后，裝置甲、 L(標準狀況下)，而且該時間段內裝置乙中析出硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)ωg，測得裝置甲中溶液的體積為1 L，則裝置甲中溶液pH為________。電解前飽和Na2SO4溶液的質量分數的計算式為________(計算時忽略電解過程中的其他副反應)。答案 (1)C(2)Pt Ag＋＋e－＝Ag(3)Cu電極周圍溶液變藍，石墨電極逸出氣體溶液中出現(xiàn)藍色沉淀。(4)2 10%解析 (1)由于D連接電源負極，作陰極，則C極作陽極，發(fā)生氧化反應生成I2，故淀粉－KI試紙的C端變藍。(2)裝置甲中Pt電極作陽極，而Fe極發(fā)生還原反應，作陰極。(3)裝置乙中Cu為陽極，發(fā)生氧化反應生成Cu2＋，Cu極附近溶液中有Cu2＋的顏色，石墨電極上水得電子，發(fā)生還原反應，生成氫氣，溶液的pH增大，故生成氫氧化銅的沉淀。(4)相同時間內，裝置甲、乙通過的電子的物質的量相等，裝置甲中生成1 mol O2時，裝置乙中生成2 mol H2， L氣體中有1/3是氧氣， L，且裝置甲中存在關系式：4H＋～O2，故裝置甲中n(H＋)＝ mol/L，即裝置甲中溶液的pH＝2。對于裝置乙，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，電解的總反應方程式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。 mol H2時， mol，析出的晶體中Na2SO4的質量除以晶體質量和電解時消耗水的質量之和即為飽和溶液的質量分數。14．(2013湖南湘中名校聯(lián)考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：～，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水
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