【備戰(zhàn)20xx高考化學】課時作業(yè)19電解池--金屬的腐蝕與防護(存儲版)
【正文】 3生成，隨著電解的進行，AlCl3消耗完，這時相當于電解水，陰極上H＋放電，導致陰極區(qū)堿性增強，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，離子方程式可表示為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，生成的陰離子AlO在電場的作用下向陽極移動，此時Cl－在陽極放電完畢，OH－繼續(xù)在陽極放電，生成的H＋在電場的作用下向陰極移動，因此在U形管的底部將發(fā)生反應AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，由此可知陰極區(qū)生成的沉淀慢慢向陽極區(qū)轉(zhuǎn)移，但沉淀的總量不發(fā)生變化。由此可知選項B、C符合題意。L－ mol16. (2012④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________________________________________。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_______________。(4)該熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。湖南湘中名校聯(lián)考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：～，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。答案 (1)C(2)Pt Ag＋＋e－＝Ag(3)Cu電極周圍溶液變藍，石墨電極逸出氣體溶液中出現(xiàn)藍色沉淀。二、非選擇題13．(201210H2O晶體。電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是 ( )A．c極變紅，說明OH－大量移向c極，故c為陽極B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋4e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)C．若有1 mol Pb反應完，則甲池中b極產(chǎn)生1 mol CuD．若四個電極材料均勻石墨， g Cu時， L(標準狀況下)答案 D解析 c極變紅，說明該附近溶液呈堿性，其原因是H＋放電促進水的電離平衡正向移動，導致c(OH－)c(H＋)，故A項錯誤。滴入幾滴紫色石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。山東省模擬考試)現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是 ( )A．陰極產(chǎn)物是氫氣 B．陽極產(chǎn)物是氧氣C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D．陽極產(chǎn)物只有氯氣答案 B解析 將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到Al2O3，電解熔融的Al2O3，陽極為O2－放電，陽極產(chǎn)物為氧氣；陰極為Al3＋放電，陰極產(chǎn)物為Al。課時作業(yè)(十九)一、選擇題1．(20123．(2012濟南市質(zhì)量調(diào)研)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。浙江省浙南、浙北聯(lián)考)在25 ℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出m g Na2SO4下列判斷正確的是 ( )A．a(chǎn)電極與電源的負極相連B．t2時刻， gC．電解過程中，溶液的pH不斷增大D．t2時刻后，b電極的電極反應是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑答案 B解析 根據(jù)a電極得到Cl2，即2Cl－－2e－===Cl2↑，則電極a為陽極，與電源的正極相連；根據(jù)生成Cl2的體積可求得原混合溶液中含Cl－ mol， mol，t2時陰極b上Cu2＋完全析出， mol64 g/mol＝ g，B項正確；Cl－和Cu2＋放電時，溶液pH幾乎不變，當OH－和Cu2＋放電時，溶液酸性增強，pH減??；t2時刻后，a、b兩極分別是OH－和H＋放電，相當于電水，溶液pH繼續(xù)減小但變化不太明顯，b電極的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑。電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算式為
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