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【備戰(zhàn)20xx高考化學(xué)】課時(shí)作業(yè)19電解池--金屬的腐蝕與防護(hù)(完整版)

  

【正文】 關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是(  )ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池答案 C解析 電解精煉銅時(shí),應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵上鍍銀時(shí),應(yīng)該用銀作陽(yáng)極,鐵作陰極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。福建省四地六校聯(lián)考)為使反應(yīng)Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能夠發(fā)生,下列設(shè)計(jì)方案正確的是 (  )A.用銅片作負(fù)極,石墨電極作正極,氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B.用銅片作電極,外接直流電源電解硫酸銅溶液C.用銅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解稀硫酸答案 C解析 該反應(yīng)為不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),必須設(shè)計(jì)為電解池才能發(fā)生。8.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 (  )A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大B.溶液pH變化:甲減小乙增大C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-===Cu,乙中負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+答案 C解析 甲中總反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,乙中總反應(yīng)為:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,故甲溶液質(zhì)量減小,乙溶液質(zhì)量增大,A項(xiàng)對(duì);甲中生成H2SO4,pH減小,乙中消耗鹽酸,pH增大,B項(xiàng)對(duì);當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí), mol O2, mol H2,故相同條件下,甲乙產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2,C項(xiàng)錯(cuò);甲中陰極為Cu2+放電,電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,乙中負(fù)極為Mg放電,電極反應(yīng)為:Mg-2e-===Mg2+,D項(xiàng)對(duì)。10.(201212.(2012(3)裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(4)相同時(shí)間內(nèi),裝置甲、乙通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相等,裝置甲中生成1 mol O2時(shí),裝置乙中生成2 mol H2, L氣體中有1/3是氧氣, L,且裝置甲中存在關(guān)系式:4H+~O2,故裝置甲中n(H+)= mol/L,即裝置甲中溶液的pH=2。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。陽(yáng)極材料是鐵,電解時(shí)鐵失去電子生成Fe2+,同時(shí)溶液中H2O放電生成O2,生成的氧氣氧化Fe2+最終得到Fe(OH)3。(含少量H2SO4)   (含少量KOH)①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(3)①溶液中的OH-在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生O2:4OH--4e-===2H2O+O2↑,所以在B口放出O2,從A口導(dǎo)出H2SO4。(2)①若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液,混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 molL-1 AlCl3溶液,電解過(guò)程中總反應(yīng)式可表示為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,由此可知選項(xiàng)A、D正確。L-1 AlCl3溶液, molL-1,則下列表示電解過(guò)程的曲線正確的是________。因SO所帶電荷數(shù)大于K+所帶電荷數(shù),SO通過(guò)陰離子交換膜,K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,所以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫(xiě)“A”“B”“C”或“D”)________導(dǎo)出。實(shí)驗(yàn)中陰極上產(chǎn)生的氣體是H2,生成2 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子, mol CH4。a.H2SO4      b.CH3CH2OHc.Na2SO4 d.NaOH(2)實(shí)驗(yàn)電解過(guò)程中,電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)為2H2O-4e-===O2↑+4H+,則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。 mol H2時(shí), mol,析
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