【備戰(zhàn)20xx高考化學(xué)】課時(shí)作業(yè)19電解池--金屬的腐蝕與防護(hù)-資料下載頁
2025-08-04 10:06本頁面
【正文】 c(H＋)④O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析 (1)開關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負(fù)極。(2)開關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，B為電解池的陰極，溶液中的H＋在B極放電生成H2。電解過程中Na＋應(yīng)該向陰極B移動(dòng)；A極產(chǎn)生的氣體為Cl2，Cl2能將I－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)；根據(jù)電解反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，電解一段時(shí)間后若加入鹽酸會(huì)增加H2O的質(zhì)量，應(yīng)通入HCl氣體使其恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度； L氣體， mol H2， mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但在溶液中轉(zhuǎn)移的不是電子，而是離子。(3)①溶液中的OH－在陽極失電子產(chǎn)生O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以在B口放出O2，從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的H＋在陰極得到電子產(chǎn)生H2：2H＋＋2e－===H2↑，則從C口放出H2，從D口導(dǎo)出KOH溶液。因SO所帶電荷數(shù)大于K＋所帶電荷數(shù)，SO通過陰離子交換膜，K＋通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)。OHKOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí)，O2在電池正極放電：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。16. (2012江西省南昌市一中月考)請(qǐng)分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________，解釋此現(xiàn)象的離子方程是________________________，U形管中觀察到的現(xiàn)象有________。(2)①若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 molL－ molL－1，則下列表示電解過程的曲線正確的是________。②若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 molL－ molL－1，則下列表示電解過程的曲線正確的是________。答案 (1)白色沉淀逐漸溶解至消失Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 陰極區(qū)產(chǎn)生的白色沉淀向陽極區(qū)轉(zhuǎn)移，但沉淀的總量不變(2)①AD ②BC解析 (1)用惰性電極電解AlCl3溶液，起始時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，陰極區(qū)產(chǎn)物為Al(OH)3和H2，故陰極區(qū)有白色沉淀Al(OH)3生成，隨著電解的進(jìn)行，AlCl3消耗完，這時(shí)相當(dāng)于電解水，陰極上H＋放電，導(dǎo)致陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，離子方程式可表示為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，生成的陰離子AlO在電場(chǎng)的作用下向陽極移動(dòng)，此時(shí)Cl－在陽極放電完畢，OH－繼續(xù)在陽極放電，生成的H＋在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，因此在U形管的底部將發(fā)生反應(yīng)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，由此可知陰極區(qū)生成的沉淀慢慢向陽極區(qū)轉(zhuǎn)移，但沉淀的總量不發(fā)生變化。(2)①本題是對(duì)混合溶液的電解，可對(duì)4種離子進(jìn)行重新組合，由題知，電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相當(dāng)于電解1 molL－1 AlCl3溶液，電解過程中總反應(yīng)式可表示為2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，由此可知選項(xiàng)A、D正確。②由題知，電解NaCl和Al2(SO4) molL－1 AlCl3溶液， molL－1 NaCl溶液，電解時(shí)的反應(yīng)式為2AlCl3＋6H2O電解,2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，而后有2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的NaOH可以溶解Al(OH)3，因此生成沉淀的量先增加后減小，最終溶液的pH將超過7。由此可知選項(xiàng)B、C符合題意。
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