19-熱力學(xué)第二定律(編輯修改稿)
2024-08-31 07:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 學(xué)第二定律不但在兩種表述上是等價(jià)的，而且它在表明一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程的不可逆性方面也是等價(jià)的。歷史上的兩種表述只是一種代表性的表述。 用熱力學(xué)第二定律證明絕熱線與等溫線不能相交于兩點(diǎn) 若 p V 圖上絕熱線與等溫線相交于兩點(diǎn)， 則可作一個(gè)由等溫膨脹和絕熱壓縮準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程組成的循環(huán)過(guò)程。 等溫線 絕熱線 系統(tǒng)只從單一熱源（等溫過(guò)程中接觸的恒定熱源）吸熱 。 這 違背熱力學(xué)第二定律的開爾文表述，故絕熱線與等溫線不能相交于兩點(diǎn)。 完成一個(gè)循環(huán)系統(tǒng)對(duì)外作的凈功為 ，并一切恢復(fù)原狀。 第二節(jié) 1 9 2 entropy plinciple of entropy increment 熵的概念 續(xù) 熱力學(xué)熵 熵增原理 續(xù) 熵的計(jì)算 冰的溶解熱為 105 J kg 1 1kg 0℃ 的冰化成同溫度的水的熵變 此過(guò)程可看成等溫過(guò)程 T = K 105 J K 103 J K 1 例 質(zhì)量為 m，摩爾質(zhì)量為 M 的理想氣體由狀態(tài)（ T1， V1 ）變化到狀態(tài)（ T2 ， V2 ）的熵變值。 代入后得 其中 第三節(jié) extension and aplication of entropy concept 1 9 3 Boltzmann relation 微觀態(tài)數(shù) 以氣體的自由膨脹為例 隔板 孤立容器用隔板等分成 兩格 真空 四個(gè)理想氣體分子 中： 微觀上可區(qū)分，宏觀上不可區(qū)分。 中： 微觀狀態(tài)數(shù)與系統(tǒng)的混亂度 取消隔板，氣體自由膨脹 每 一個(gè) 分子有 兩種 可能的等概率微觀分布狀態(tài)數(shù)（在 A或 B） 四 個(gè) 可區(qū)分 的分子出現(xiàn)在 A、B兩半的可
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